有关H2S的反应请列出所有与H2S有关
H2S有如下一些性质：
1。弱酸性，
电离 H2S= H+ + HS- ，HS- = H+ + S^2- 。
以上过程均是可逆的。在碱,一些金属离子存在的条件下,平衡向正反应方向移动,如在H2S溶液中,加入Cu2+,由于CuS沉淀的生成,溶液的H+的浓度增大,酸性增强。
H2S溶液可使酸碱指示剂变色。
与碱反应,体现酸的通性。
2。沉淀作用,金属硫化物大多数难溶于水,所以H2S溶液是金属离子常用沉淀剂,在不同的pH条件下,不同的金属离子可分组沉淀,如Pb2+,Cu2+,Ag+,Hg2+等可在酸性条件下沉淀,而Zn2+,Fe2+则在酸性条件下沉淀不完全,
3。 还原性,H2S有...全部
H2S有如下一些性质：
1。弱酸性，
电离 H2S= H+ + HS- ，HS- = H+ + S^2- 。
以上过程均是可逆的。在碱,一些金属离子存在的条件下,平衡向正反应方向移动,如在H2S溶液中,加入Cu2+,由于CuS沉淀的生成,溶液的H+的浓度增大,酸性增强。
H2S溶液可使酸碱指示剂变色。
与碱反应,体现酸的通性。
2。沉淀作用,金属硫化物大多数难溶于水,所以H2S溶液是金属离子常用沉淀剂,在不同的pH条件下,不同的金属离子可分组沉淀,如Pb2+,Cu2+,Ag+,Hg2+等可在酸性条件下沉淀,而Zn2+,Fe2+则在酸性条件下沉淀不完全,
3。
还原性,H2S有强还原性,能被弱氧化剂氧化,氧化产物和氧化剂的氧化性,反应条件如温度有关,在潮湿环境下,其更易被氧化,如在水溶液中,它易被溶解氧氧化,或水中的溶解的Cl2氧化,所以在配制H2S溶液时,蒸馏水要除氧,更不能用自来水,特别是早上的自来水溶解H2S,这样不能得到澄清的溶液,因为早上的自来水中Cl2的浓度大,在没有蒸馏水时,可将自来水加热煮沸,使脱氯和脱氧。
所以,将H2S通入自来水,溶液变浑浊,的原因是自来水中有溶解了少量Cl2,
H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl。由于产生的S是胶体,状的,不容易过滤除去,
用蒸馏水配其溶液,若未除氧,则溶液在经过一段时间变浑浊,在初期的S溶胶由于颗粒小,所以溶液是澄清的,后来由于胶粒子的聚集使溶液变浑,同样不易用过滤法澄清。
配制的溶液有一定的保存期,因为溶液在保存期间不可避免地和空气接触,结果是溶解氧和H2S 反应使溶液变质失效。
2H2S + O2 =2S ↓ + 2H2O 。
和Cl2的反应不同,此反应使溶液的VP 上升,而和Cl2反应,溶液的pH降低。
将H2S通入干燥的烧瓶,烧瓶内有O2,实验可设计成,烧瓶内是空气,O2等,观察烧瓶内的变化,再将H2S通入潮湿的烧瓶中,观察,再一个是,干燥的烧瓶中通入Cl2,其量不一定太大,再通入H2S,观察,再将烧瓶改成潮湿的,比较水在这一些反应中的作用。
下面一些氧化剂都能使H2S氧化,
KMnO4溶液,HNO3, 浓硫酸,碘水,FeCl3溶液,KNO2溶液,KNO3溶液,KClO3溶液,
K2Cr2O7溶液,Na2SO3溶液,KIO3溶液。
H2S和FeCl3的反应如下
2FeCl3 + H2S =S ↓ +2FeCl2 + 2HCl,现象是溶液变浑浊,溶液的颜色由黄色变成浅绿色。若是Fe(NO3)3溶液,反应就复杂了,
2H2S +Fe(NO3)3 =2S↓ + Fe(NO3)2 +NO ↑ + 2H2O。
值得关注的将H2S通入AgNO3溶液,只能得到Ag2S的沉淀,这原因是Ag2S的溶解度太小,它不溶于HNO3,虽然Ag+ 和HNO3的氧化性都比Fe3+大,但此时,由于Ag2S的沉淀作用,Ag+和HNO3的氧化作用都派不上用场。
H2S通入Na2SO3溶液的反应,
Na2SO3 + 2H2S +H2O= 3S↓ + 2NaOH,反应使溶液的碱性增强,
这反应是可逆的,在酸性条件,反应向右移动,就是所谓的HS和H2SO3的反应,在碱性时反应向左移动,就是S在热碱溶液中的歧化反应。
反应中S溶解生成Na2S和Na2SO3。
H2S和一些气体是反应,
SO2,NO2 ,Cl2,O3 ,等都可使H2S氧化,有意思的是,SO2和H2S的反应,H2O似乎起了催化作用,干燥的气体混合,作用的时间很慢,在潮湿的环境,反应很快。
将两种干燥的气体通入干燥的烧瓶,静置,在较长的一段时间,没有什么现象,可反应一但发生,反应速率就立即加快,现象是烧瓶壁出现S 的沉积,只要观察到有水珠生成,立即可发现,S的沉积速率加快'而在潮湿的烧瓶中,反应几乎是立即完成的。
和NO2的反应,2NO2+ 4H2S =N2 +4H2O +4S 。
在加热时,6NO2 +4H2S =3N2 +4SO2 + 4H2O,NO2过量,SO2可进一步被氧化成H2SO4,
使用不同的催化剂,NO2的还原产物可不同,在有的条件下还原产物是NO。
在酸性KMnO4溶液中通入H2S,可有不同的现象,既可以看到S的沉淀使溶液变浑,KMnO4溶液的紫色褪去。方程式略
4。不稳定性,H2S比H2O和HCl的稳定性要低得多,加热分解,
5,可燃性,H2S的燃烧与其他可燃物一样,燃烧分阶段进行,第一阶段
2H2S +O2 =2S + 2H2O,这是体积减少的气体反应,这也说明,S和H相比,H和O的结合更容易一些,所以,燃烧的起首阶段是H2O的生成,然后是S和O的结合生成SO2的阶段,
S+ O2 =SO2 ,这一阶段反应实际的体积不变的气体反应,若将两反应合并,
2H2S +3O2 =2SO2 +2H2O ,硬是将H2S 和O2 的体积比分成在多少比值时,反应如何,就显得十分烦琐,也不能理解H2S燃烧反应的实质。
在有关的计算中也比较麻烦,所以一定要理解H2S燃烧的阶段性的意义。
这里有一个有些扯淡的题,说的是一地下室有三间同样面积的房间,由于什么原因,地下室的空气中混入了H2S,(估计是地下水道中逸出的)而且H2S的浓度恰好在爆炸极限的下限,问,如何用最方便的方法将H2S除去?,方法是,将一间房的门关上,再有电火花引爆这间房的H2S,使之生成SO2,爆炸的气浪可把门推开,这样,三个房间的气体混合,恰好是SO2/H2S =1/2,完全反应生成S,一下就解毒了,方法妙极了,
H2S的性质及反应很多,如它通入苯酚钠的溶液中,现象是,反应方程式是如何等等。
哦,还有他的毒性作用,
在重庆K县的天然气泄漏事件中,你认为这样,处理含有H2S的天然气?
方法是,将泄露的气体,分1/3,点燃,燃烧后的气体和没点燃的气体再混合,这时有什么反应,可得到什么?。
不说了。太多了,一会儿说不完。
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。收起
