为什么用二氧化锰做过氧化氢反映的催化剂,而不用酒精灯直接加热
过氧化氢具有不稳定性,常温下也能进行自身氧化还原反应
2H2O2====2H2O+O2↑
而二氧化锰(MnO2),作为催化剂,它加快了反应速率,是因为它降低了反应所需能量,也就是活化能,使更多过氧化氢分子更容易的形成活化分子,随着活化分子的增多,有效碰撞的次数就增多,反应了时间缩短,速率自然就加快。 它的有点就是在反应过称中质量性质都不改变,而且使反应不需要消耗其他形式的能!
补充: 过氧化氢具有不稳定性,常温下也能进行自身氧化还原反应
2H2O2====2H2O+O2↑
而二氧化锰(MnO2),作为催化剂,它加快了反应速率,是因为它降低了反应所需能量,也就是活化能,使更多过氧化氢分子更...全部
过氧化氢具有不稳定性,常温下也能进行自身氧化还原反应
2H2O2====2H2O+O2↑
而二氧化锰(MnO2),作为催化剂,它加快了反应速率,是因为它降低了反应所需能量,也就是活化能,使更多过氧化氢分子更容易的形成活化分子,随着活化分子的增多,有效碰撞的次数就增多,反应了时间缩短,速率自然就加快。
它的有点就是在反应过称中质量性质都不改变,而且使反应不需要消耗其他形式的能!
补充: 过氧化氢具有不稳定性,常温下也能进行自身氧化还原反应
2H2O2====2H2O+O2↑
而二氧化锰(MnO2),作为催化剂,它加快了反应速率,是因为它降低了反应所需能量,也就是活化能,使更多过氧化氢分子更容易的形成活化分子,随着活化分子的增多,有效碰撞的次数就增多,反应时间缩短,速率自然就加快。
它的优点就是在反应过称中质量和性质都不改变,而且使反应不需要消耗其他形式的能!
补充: MnO2 + H2O2 + 2H(+) ====Mn(2+) + O2↑ + 2H2O
Mn(2+)+ H2O2==2H(+)+MnO2
两步和起来就是
2H2O2====2H2O+O2↑
二氧化锰质量没有亏损!
补充: MnO2 + H2O2 + 2H(+) ====Mn(2+) + O2↑ + 2H2O
Mn(2+)+ H2O2====2H(+)+MnO2
二氧化锰由+4价被还原为+2价,第二步反应又被还原为+4价二氧化锰
而过氧化氢中氧的化合价先升后降,符合氧化还原定理!
追问: 虽然不是都看得懂、、 。
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