在CO和CO2的混合气体中,碳元素和氧元素的质量比为5:12,则混合气体中C0和C02的分子个数比为( ) A.1:4 B,2:3 C.3:2 D.4:1 要过程
解:C相对原子质量12,O相对原子质量16,观察化学式,一个C可对应一个氧,CO2里还多一个氧,所以设碳元素质量5X,把CO2全换成CO,则氧元素质量应该是Y
5X/12=Y/16
12Y=80X
Y=20X/3
而实际Y=12X
差质量为16X/3的氧,全为CO2中的一个氧
CO2中氧的质量为16X*2/3=32X/3
CO中氧的质量12X-32X/3=4X/3
因为CO2中两个氧原子在一个分子中,所以个数比为4X/3:16X/3=1:4
1楼用高中方法会更好理解,不过会高二才学到。
。
答案为A 你加点分我给你过程
你是高中生还是初中生? 我用高中知识解吧 假设混合气体中有n mol的co,m mol的co2 元素质量可以写为 摩尔质量*物质的量,则c元素有12*(n+m)mol,o元素有16*(n+2m)mol 所以,12(n+m)/16(n+2m)=5/12 解得n/m=1:4. 所以选A