电解质在水溶液中电离出的离子以什么形式存在
1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(转载请保留此链接 http://www。gkstk。com/p-5859638。html) 2．知道强弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。 一、水的电离和KW 1．水的电离 (1)电离特点：微弱，过程。 (2)电离方程式：。 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为：K＝ 。 (2)水的离子积常数表达式为：KW＝。 (3)KW及影响因素 ①25 ℃时：KW＝。 ②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW 。 ③水的离子积常数只...全部
1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(转载请保留此链接 http://www。gkstk。com/p-5859638。html) 2．知道强弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。
3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。 一、水的电离和KW 1．水的电离 (1)电离特点：微弱，过程。 (2)电离方程式：。 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为：K＝ 。 (2)水的离子积常数表达式为：KW＝。
(3)KW及影响因素 ①25 ℃时：KW＝。 ②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW 。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与 的变化无关。 [开放探究] 1。在25 ℃时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW是否还等于1。
0×10－14mol2·L－2呢？ 提示： 由于水的电离，在水溶液中始终存在着H＋和OH－，稀的水溶液中[H＋]和[OH－]的乘积也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因此25 ℃时稀酸、碱或盐的溶液中KW＝1。
0×10－14mol2·L－2。 二、电解质在水溶液中的存在形态 1．强电解质和弱电解质 2。溶剂化作用 与相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。
[开放探究] 2。强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 提示： 电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，电解质的强弱在于是否完全电离，两者之间没有必然联系。
强电解质的稀溶液中溶质虽然完全电离，但离子浓度很小，导电性也会很弱；弱电解质的浓溶液中溶质虽然部分电离，但离子的浓度较大，溶液的导电性会较强。当物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力强一些。
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