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比较原子轨道的能量高低:

比较原子轨道的能量高低: 氢原子中:E3s E3p,E3d E4s; 钾原子中:E3s E3p,E3d E4s; 铁原子中:E3s E3p,E3d E4s。 答案是: 23.=;<;<;>;<;< 我想听听解释。

全部回答

2018-01-14

173 0
  若比较的亚层中,没有电子,由于不存在屏蔽效应,只要比较主量子数就行了,主量子数越大,能量越高,主量子数相同的能量就相同。 若比较的亚层中有电子,就按能级顺序图来比较。 氢原子的3s、3p、3d和4s都没有电子,比较主量子数就行了。
   钾原子的3s有电子,所以E3s<E3p,由于3d和4s无电子,所以不存在能级交错。 铁原子的3s和3p同钾。不同的是铁的3d和4s有电子,存在能级交错,所以和钾不同。

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