溶解性表

我需要一张盐类的溶解性表

常见物质溶解性（一） （参见初中化学课本P273表） 钾盐铵盐都易溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银、亚汞。 其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。 钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。 注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。 常见物质溶解性（二） 钾钠铵盐水易溶， 硝酸盐类性相同； “硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐， 水中大部分不能溶。 注：①“硫”盐，指硫酸盐。 ②“氯”盐，指盐酸盐。 盐类物质的溶解性 一切钠、钾盐全部溶， 铵盐、硝酸盐也相同。 硫酸钡、铅要除外， 氯化...全部

  常见物质溶解性（一） （参见初中化学课本P273表） 钾盐铵盐都易溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶钡和铅， 氯化物不溶银、亚汞。 其它盐类溶三种，① 沉淀溶于强酸中。
   钾钠钡钙碱可溶，② 其它也溶强酸中。 注：①除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。②氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。 常见物质溶解性（二） 钾钠铵盐水易溶， 硝酸盐类性相同； “硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐， 水中大部分不能溶。
   注：①“硫”盐，指硫酸盐。 ②“氯”盐，指盐酸盐。 盐类物质的溶解性 一切钠、钾盐全部溶， 铵盐、硝酸盐也相同。 硫酸钡、铅要除外， 氯化亚汞、银不溶， 亚硫酸盐、磷酸盐， 钠、钾、铵溶余不溶， 碳酸盐和硅酸盐， 全跟上面相雷同。
   硫化钾、钡、钠、镁溶， 硫化钙微溶余不溶。 盐类溶解性歌 硝酸钾钠溶， 碳硅和亚硫， 盐酸除银汞， 钠后都不溶。① 硫酸去钡铅， 微溶氯化铅， 磷盐多不溶。
   硫酸钙银汞。 注：①溶解性表中钠以后的金属盐都不溶于水。 酸碱盐溶解性 钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间， 盐酸除了银和汞， 硫酸难溶是钡铅。
   碳酸磷酸不多溶， 溶者只有钾钠铵， 碱有钾钠铵和钡， 硫化物中加镁盐。 余者皆是难溶物， 微溶几个记心间： 碱中只有钙一个， 亚汞、钙银是硫酸盐， 氯化物中仅有铅， 附着镁是亚硫酸； 硫化物里有个钙， 有心记住并不难。
   主要碱、盐溶解性口诀 钾、钠、铵、硝、溶 （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶） 盐酸除银、汞（Hg+）， （盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶） 硫酸不溶有钡、铅， （硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶） 溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。
   ［Ca（OH）2微溶］ （碳酸、磷酸盐、只溶钾、钠、铵） 酸碱指示剂 石蕊，酚酞，甲基橙， “指示”溶液酸碱性。 溶液性呈酸、中、碱， 石蕊色变红、紫、蓝。
   溶液从碱到“中”、“酸”， 酚酞由红变“无色”， 变化范围10至8，① 碱性“滴”液它直测。② 从酸到碱怎知晓？ 甲基橙显红橙黄； 变色范围3至4， 酸性“滴”液它可试。
   注：①10和8指溶液的PH值。 ②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。 复分解反应 复分解，两边看， 先顾头，再顾尾。 顾头先看溶解性， 酸碱还须看强弱。
   可以反应再看尾， 生成气体、沉淀、水。 首尾兼顾方能行， 交换物地与反应。 正确书写方程式， 条件现象要记清。 区别一般和特殊， 多用多想记在心。
   氧化——还原反应 氧化——还原同发生， 得失电子是根本。 失升得降价要变， 得失电子数相等。 元素价升被氧化， 还原剂就不用问。 价数降低被还原， 氧化剂也分得清。
   化学反应（两则） 1。复分解反应： 根不变，双交换。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 2。氧化——还原反应： 升氧，降还，① 剂性一致，② 其它相反。
  ③ 注：①“升氧”即化合价升高的物质被氧化，“降还”即化合价降低的物质被还原。 ②“剂性一致”即氧化剂具有氧化性。 ③“其它相反”：氧化剂被还原，还原剂被氧化。 。
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