下列实验能达到预期目的是（ ）①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42- ④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体．A．①②B．①④C．②③D．③④

1,可采取措施?

为了使硫化钠溶液中,[Na+]与[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入盐酸 C 滴入氯化钠溶液 D 通入H2S H2O + S2- HS- + OH- (1) H2O + HS- H2S + 2OH- (2) 应防止水解,所以加OH-,但加NaOH似乎并不理想。 加入H+促进水解。不可。 加氯化钠,显然不能选。 通入H2S,诚如楼下所言, 加H2S能生成HS-,HS-能抑制S2-水解, 但是在生成HS-过程中还要消耗OH-。 (H2S好歹也是酸啊~) 恐怕对(1)式还有促进作用。 比较而言。我更倾向于加...全部

  为了使硫化钠溶液中,[Na+]与[S2-}更接近于2:1,可采取措施? A 滴入NaOH溶液 B 滴入盐酸 C 滴入氯化钠溶液 D 通入H2S H2O + S2- HS- + OH- (1) H2O + HS- H2S + 2OH- (2) 应防止水解,所以加OH-,但加NaOH似乎并不理想。
   加入H+促进水解。不可。 加氯化钠,显然不能选。 通入H2S,诚如楼下所言, 加H2S能生成HS-,HS-能抑制S2-水解, 但是在生成HS-过程中还要消耗OH-。
   (H2S好歹也是酸啊~) 恐怕对(1)式还有促进作用。 比较而言。我更倾向于加少量的加一点NaOH, 最好能加KOH之类的不含Na的碱 请大家帮忙再分析分析 。
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