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一道化学题

将7.44克由金属钠,氧化钠和过氧化钠组成的混合物和足量水反应,在标准状况下得到1344ML混合气体.将该混合气体用电火点燃,恰好完全反应,则该原混合物中 1)钠和过氧化钠的物质的量之比是多少? 2)氧化钠的质量有多少克?

全部回答

2005-08-04

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  1。334/22。4=0。06mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 将该混合气体用电火花点燃,恰好完全反应 所以:H:O=2:1 即Na:Na2O2=2:1 H2=0。
  04mol O2=0。02mol →Na=0。08mol=1。84g Na2O2=0。04mol=3。12g NaO=7。44-1。84-3。12=2。48g 。

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