高一化学题求解【请写明过程】
第一题：某氯碱厂使用纯度为92。5%（杂质不与Cl2反应）的消石灰制漂粉精，消石灰的转化率为80%，若要对某旅游池水进行消毒，一次要用Cl2(氯） 2130g，现改用上述干燥的漂粉精投入，理论需要量为多少？第二题：在100gNaCl和NaI（碘化钠）的混合溶液中，通入氯气，恰好置换出6。
35g碘，在余下的溶液中，加入足量的硝酸溶液，析出20。2g白色氯化银沉淀。求原混合液中氯化钠的质量分数。第三题：将一块29。2g表面被氧化了（氧化物按Na2O）计算的金属钠，投入到71。8g水中，产生了11。2L（标准状况下）气体。试求：（1）金属的纯度；（2）所得溶液的质量分数。
。
全部回答
1。首先,化学方程式:2Ca(OH)2+4Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2,Ca(ClO)2即漂粉精。
所以有4Cl2----2Ca(ClO)2
284g 286g
2130g ?
∴m(Ca(ClO)2)=2145g
3。
Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11。2L气体即0。5mol H2 71。8克水完全够29。2g表面被氧化了的金属钠(氧化物是Na2O)反应了 因此 Na为1mol 即23g 所以Na的质量分数23/29。
2*100%=78。 77% 那么Na2O的质量为6。2g 即0。1mol 所以产生NaOH共0。1+1=1。1mol 即44g 消耗H2O共0。1+1=1。
1mol 即19。8g 剩余水71。8-19。8=52g 所以溶液质量分数44/(44+52)*100%=45。 83% 。
Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11。2L气体即0。5mol H2 71。8克水完全够29。2g表面被氧化了的金属钠(氧化物是Na2O)反应了 因此 Na为1mol 即23g 所以Na的质量分数23/29。
2*100%=78。 77% 那么Na2O的质量为6。2g 即0。1mol 所以产生NaOH共0。1+1=1。1mol 即44g 消耗H2O共0。1+1=1。
1mol 即19。8g 剩余水71。8-19。8=52g 所以溶液质量分数44/(44+52)*100%=45。 83% 。
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