过氧化钠的化学性质提问
过氧化钠 过氧化钠之一 氧元素为-1价。 化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 过氧化钠之二 化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2。 805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑ 2Na2O2 2H...全部
过氧化钠 过氧化钠之一 氧元素为-1价。 化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 过氧化钠之二 化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2。
805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。 2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑ 2Na2O2 2H2SO4（稀）==2Na2SO4 O2↑ 2H2O 反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三 [-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2。805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能 盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。
在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。
过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。
过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四 淡黄色固体。 （1）与水反应：2Na2O2 2H2O==4Na ＋4OH-＋O2↑ （2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 供氧剂、漂白剂。 （3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性： Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2 氧化成Fe3 ，生成Fe(OH)3沉淀。 Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。 物理性质:淡黄色固体,密度2。
805g／cm3钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中燃烧生成氧化钠。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠，氧化钠的还原性比过氧化钠强，所以过氧化钠比氧化钠稳定。
能量越高越不稳定，是指原子所带的能量，其能量越高就越容易得到电子或者失去外层电子，从而形成分子。收起
