2-2.根据分子轨道理论判断各组
ＮＯ分子中两个原子的1s和2s轨道组成分子轨道后，在成键轨道和反键轨道上都排满了电子，所以实际上没有参与成键．成键的是Ｎ原子的３个Ｐ电子与Ｏ原子的４个Ｐ电子．两个原子共６个Ｐ轨道组成三个成键的分子轨道(一个σp两个pπ)与三个反键的分子轨道(一个反σp两个反pπ)．在成键的三个分子轨道上排了三对电子，每一对电子的自旋方向相反．在反键上只有一个电子．由于分子中有一个不成对电子，所以ＮＯ有顺磁性（μs=1。 73B。M。)
根据ＮＯ的分子轨道可以知道ＮＯ+的分子轨道一样，但没有那反键上的一个电子，就是说在ＮＯ+中所以的电子都位于成键的分子轨道上．所以ＮＯ+比ＮＯ更稳定。由于没有不成对电子，所...全部
ＮＯ分子中两个原子的1s和2s轨道组成分子轨道后，在成键轨道和反键轨道上都排满了电子，所以实际上没有参与成键．成键的是Ｎ原子的３个Ｐ电子与Ｏ原子的４个Ｐ电子．两个原子共６个Ｐ轨道组成三个成键的分子轨道(一个σp两个pπ)与三个反键的分子轨道(一个反σp两个反pπ)．在成键的三个分子轨道上排了三对电子，每一对电子的自旋方向相反．在反键上只有一个电子．由于分子中有一个不成对电子，所以ＮＯ有顺磁性（μs=1。
73B。M。)
根据ＮＯ的分子轨道可以知道ＮＯ+的分子轨道一样，但没有那反键上的一个电子，就是说在ＮＯ+中所以的电子都位于成键的分子轨道上．所以ＮＯ+比ＮＯ更稳定。由于没有不成对电子，所以ＮＯ+是抗磁性的（μ＝０）
ＮＯ-分子的分子轨道与ＮＯ一样，但有两个反键轨道上各有一个自旋方向相同的电子．因此ＮＯ-的稳定性比ＮＯ还要差．但它的分子中有两个不成对电子，所以它也是顺磁性的，磁矩比ＮＯ强（μs=２*1。
73B。M。）
在Ｏ２分子中成键的轨道也是靠两个Ｏ原子的Ｐ轨道线型组合而成．两个原子共６个Ｐ轨道组成三个成键的分子轨道(一个σp两个pπ)与三个反键的分子轨道(一个反σp两个反pπ)．在成键的三个分子轨道上排了三对电子，每一对电子的自旋方向相反．剩下的两个电子个占据一个反键轨道，且自旋方向相同．这样在Ｏ２分子中就有两个不成对的电子．所以Ｏ２是顺磁性的（μs=２*1。
73B。M。）
Ｏ２+的分子轨道与Ｏ２一样，只是在反键轨道上只有一个不成对电子．所以它应该比Ｏ２稳定，也是顺磁性的（μs=1。73B。M。）
Ｏ２-比Ｏ２多出的一个电子排在反键轨道上，与原来一个反键轨道上的一个不成对电子成对．所以Ｏ２-比Ｏ２更不稳定，有１个不成对电子，因此是顺磁性的（μs=1。
73B。M。)
Ｏ２＾２-比Ｏ２＾-还要多一个反键电子，使另一个没有成对的反键电子也成对了．所以Ｏ２＾２-比Ｏ２＾-更不稳定，没有不成对电子，所以是反磁性的．
以上回答，还望高手指教．。收起
