高一化学小问题若干

高一化学的一个“小问题”问了15

"霸气"： 这里面是化学和物理两个学科的知识，你在理解上想把二者统一起来。你非常主动的愿意学习，并且不是肤浅记忆，而是要融汇贯通。非常可贵。 我们老师说锌铜的原电池(电解质溶液是H2SO4），“锌的金属性活泼，因此锌的电势低；铜不活泼，电势高”。 ——解释： 原电池正负极的判断：Zn|H2SO4|Cu 中 ，负极（活泼金属）：锌极 ，正极： 铜极 原电池电极判断方法是判断电极材料中金属的活泼性。活泼金属作负极（负极电势低，正极电势高）。 Orion 说的都正确——说“锌带正电”是完全错误的， 电场线从负电荷出发，指向负电荷，怎么说都说不通。——解释： 电势的高低是相对的，象数学上的...全部

  "霸气"： 这里面是化学和物理两个学科的知识，你在理解上想把二者统一起来。你非常主动的愿意学习，并且不是肤浅记忆，而是要融汇贯通。非常可贵。 我们老师说锌铜的原电池(电解质溶液是H2SO4），“锌的金属性活泼，因此锌的电势低；铜不活泼，电势高”。
   ——解释： 原电池正负极的判断：Zn|H2SO4|Cu 中 ，负极（活泼金属）：锌极 ，正极： 铜极 原电池电极判断方法是判断电极材料中金属的活泼性。活泼金属作负极（负极电势低，正极电势高）。
   Orion 说的都正确——说“锌带正电”是完全错误的， 电场线从负电荷出发，指向负电荷，怎么说都说不通。——解释： 电势的高低是相对的，象数学上的负数也可以比较大小。均带负电也可能存在电势差，在原电池中就是这样。
  Orion 说的正确 内电路电荷移动的原因是因为存在氧化还原反应。 在电解质溶液中不存在单个电子，只能是阴阳离子去移动。内电路的电解质溶液中的阳离子（如硫酸中的氢离子）到铜板上得电子（为什么？锌板上有电子，但锌失电子后变为锌离子从锌板上下来，氢离子几乎难“挤”进去，而铜板上通过外电路大量电子可以流过去，铜板周围有大量氢离子，；因此氢离子在铜板反应更容易）。
  阳离子向正极移动。铜板周围阳离子反应不断的减少，阳离子（包括锌离子）不断的移动过去补充。 电池的电极不是点电荷，电池内离子的移动是因为浓度差。是自发的主动的化学反应（是“能”量的“源”泉 ），不是被动的从电势高向电势低移动。
   总结： 1。 原电池两极不是点电荷，不用分析电场线。 2。 原电池内部离子的移动不是电荷在电场中的运动，不能用电力线来解释。是化学反应，用原电池反应原理解释。 。收起