化学简单,简单化学
分子中是否存在单原子分子,He,Ne是否属于,WHY
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在中学化学中学习的单原子分子主要有两类：
1，稀有气体元素：包括He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn。(既氦，氖，氩，氪，氙，氡)。
原因： 这些稀有气体（也叫惰性气体）之所以是单原子分子是跟它们的核外电子层排布有关系的。
很容易理解，我们常见的氧族和卤族中的气态元素都是双原子分子，是因为它们两个原子间两两结合形成共价键（既非极性共价键），从而形成相对稳定的气体单质。 而当我们要使这些气体元素反应时就要先加热破坏它们的键能，使之形成游离态的活泼原子方能反应。
（可参考化学课本第五章中的化学键，课本略有提级，而在原来的旧教材中有详细提到）。而稀有气体元素最外层都是8个电子稳定结构（氦原子为2个电子——原因高二物理中的电子的跃迁中有提级），故此不能以非极性共价键形成多原子分子。
另外高二化学中学到的氮组元素中的氮气N3为氮-氮三键也正是此原理，通过共用电子对结合形成最外层8个电子的稳定结构。 而之所以要形成双原子或多原子分子，其目的都是为了形成最外层为8个电子的较为稳定的结构。
这样在SPT下，或通常情况下才能以游离态存在于自然界中，否则必化合生成其他物质！至于稀有气体最外层已经有8个电子稳定结构了，故其只需以单原子形式存在！ 2，另一种类型是金属元素 包括碱金属元素、Mg,Al,Fe。
。。。。。等金属元素都是单原子分子。 原因主要是其中的金属键的影响----金属键的知识比较深，在中学阶段只提及，不要求理解和掌握。只要记住凡是金属元素都含有金属键，因此也都是单原子分子！ 附录： 像chougj提到的P，C这些非金属元素其实并不是单原子分子，最明显的例子有经常提到的C60（足球状的炭60分子），还有我们常说的同素异形体如：金刚石和石墨，红磷和白磷（P）都是因为有同种元素形成的，而原子个数不同的分子单质。
其物理性质也截然不同。
很容易理解，我们常见的氧族和卤族中的气态元素都是双原子分子，是因为它们两个原子间两两结合形成共价键（既非极性共价键），从而形成相对稳定的气体单质。 而当我们要使这些气体元素反应时就要先加热破坏它们的键能，使之形成游离态的活泼原子方能反应。
（可参考化学课本第五章中的化学键，课本略有提级，而在原来的旧教材中有详细提到）。而稀有气体元素最外层都是8个电子稳定结构（氦原子为2个电子——原因高二物理中的电子的跃迁中有提级），故此不能以非极性共价键形成多原子分子。
另外高二化学中学到的氮组元素中的氮气N3为氮-氮三键也正是此原理，通过共用电子对结合形成最外层8个电子的稳定结构。 而之所以要形成双原子或多原子分子，其目的都是为了形成最外层为8个电子的较为稳定的结构。
这样在SPT下，或通常情况下才能以游离态存在于自然界中，否则必化合生成其他物质！至于稀有气体最外层已经有8个电子稳定结构了，故其只需以单原子形式存在！ 2，另一种类型是金属元素 包括碱金属元素、Mg,Al,Fe。
。。。。。等金属元素都是单原子分子。 原因主要是其中的金属键的影响----金属键的知识比较深，在中学阶段只提及，不要求理解和掌握。只要记住凡是金属元素都含有金属键，因此也都是单原子分子！ 附录： 像chougj提到的P，C这些非金属元素其实并不是单原子分子，最明显的例子有经常提到的C60（足球状的炭60分子），还有我们常说的同素异形体如：金刚石和石墨，红磷和白磷（P）都是因为有同种元素形成的，而原子个数不同的分子单质。
其物理性质也截然不同。
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