化学题，谢谢
1、把20g结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）溶于100g水中，试计算Na2CO3的质量百分浓度。 2. EDTA标准溶液CB1=C（EDTA）=0.01024mol/L，其体积为10.0L，要求调整为CBO=0.01000mol/L，问需要加水多少升？ 3.计算0.100mol/LHAc（Ka=1.74×10-5）与0.0010mol/L HCl混合酸溶液的[H+]及pH值。
全部回答
1 M(Na@CO3)=20g*碳酸钠分子质量/结晶碳酸钠的分子质量=20*106/286=7。413g
Na2CO3的质量百分浓度=M(Na@CO3)/M总=7。
413/（20+100）=6。2/100 2 设加水x升 0。 01024mol/L * 10。0L=0。01000mol/L * x x=10。
24L 3 如果是等体积混合： 因为HAc是弱电解质 所以有化学平衡常数Ka=1。74×10-5 可逆反应 HAc=H+ + Ac- 所以有化学平衡常数Ka=1。
74×10-5 所以 Ka= [H+][Ac-]/[HAc] 因为 从化学方程式 可知 [H+]=[Ac-] HCl= H+ + Cl- 所以 设HAc电离出的[H+]为X 因为是等体积混合 物质的量浓度除2 Ka=X*（X+0。
0010mol/L/2）/(0。100mol/2）=1。74*10-5 X= 太难算了 我觉得 理论对。
413/（20+100）=6。2/100 2 设加水x升 0。 01024mol/L * 10。0L=0。01000mol/L * x x=10。
24L 3 如果是等体积混合： 因为HAc是弱电解质 所以有化学平衡常数Ka=1。74×10-5 可逆反应 HAc=H+ + Ac- 所以有化学平衡常数Ka=1。
74×10-5 所以 Ka= [H+][Ac-]/[HAc] 因为 从化学方程式 可知 [H+]=[Ac-] HCl= H+ + Cl- 所以 设HAc电离出的[H+]为X 因为是等体积混合 物质的量浓度除2 Ka=X*（X+0。
0010mol/L/2）/(0。100mol/2）=1。74*10-5 X= 太难算了 我觉得 理论对。
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