紧急！！！初中化学方程式的计算题
例1．某一含氯元素的化合物中氯元素的质量分数为60、7%，用计算判断这种化合物是氯化钠还是氯化钾？
解析:：氯化钠(NaCl)中氯元素的质量分数为
35。5(23+35。 5) 100%=60。7%
在氯化钾(KCl)中氯元素的质量分数为：
35。5（39+35。5）100%=47。7%
所以这种化合物为氯化钠。
例2、现有氯酸钾和二氧化锰固体的混合物10。0g，加热充分反应后，测得 混合物的质量减少了3。2g。求原混合物中二氧化锰的质量分数。
解析:设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KCl O3 =====2KCl+3O2↑
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例1．某一含氯元素的化合物中氯元素的质量分数为60、7%，用计算判断这种化合物是氯化钠还是氯化钾？
解析:：氯化钠(NaCl)中氯元素的质量分数为
35。5(23+35。
5) 100%=60。7%
在氯化钾(KCl)中氯元素的质量分数为：
35。5（39+35。5）100%=47。7%
所以这种化合物为氯化钠。
例2、现有氯酸钾和二氧化锰固体的混合物10。0g，加热充分反应后，测得 混合物的质量减少了3。2g。求原混合物中二氧化锰的质量分数。
解析:设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KCl O3 =====2KCl+3O2↑
245 96
X 3。
2g
245:96=X:3。2g
245*3。6
X=--------------------=8。
17g
96
原混合物中二氧化锰的质量分数为：
= 10。0-8017
===----------------------- 100%
10。
0
===18。3%
例3、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成CO多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
解：设生成二氧化碳的质量为X。
高温
CaCO3==CaO+CO2↑
100 44
100t*80% x
100 44
--------------==------------------
100t*80% x
X=35。
2t
生石灰的质量:100t-3502==64。8t
例4、一盐酸溶液40g，与3。0g金属铁充分反应后，有0。2g的铁剩
余。问：
（1） 标准状况下生成氢气的体积是多少？（标准状况下氢气的
0。
09g/l)
(2)反应后溶液的质量分数是多少？
（3）如何将剩余的铁和溶液分离？
解：参加反应的铁的质量为：
3。0g-0。2g=2。8g
设生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的的质量为x。
Fe+2HCl== Fe Cl2+H2↑
56 127 2
2。8g y x
56:2==2。
8g:x x=0。1g
氢气的体积为：0。1g/0。09g/l==1。1L
(2)56:2==2。8:y Y=6。3g
氯化亚铁溶液的质量分数为：
6。
35÷40g+2。8g-0。1g）=14。9%
答：（1）氢气的体积为1。1升
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数是14。9%
(3)用过滤的方法可将溶液和铁分开
以上四例均是简单计算，可以单刀直如，直接获得结果。
但这些简单计算是化学计算的基础，只有掌握好这些简单计算，化学计算能力的提高才有坚实的基础。
二、循序渐进，提高化学计算能力
在简单计算的基础上，应让学生做些较为复杂的题目，使学生的化学知识能融会贯通逻辑思维能力有所提高。
例5、有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20。0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1。22g/ml的硫酸并做相关记录，有关数据如
加硫酸的序号
加硫酸的体积/ml
剩余固体的质量/g
1 20 16．0
2 20 12．0
3 20 8．0
4 20 8．0
试计算：
（1）10．0克次样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液的质量分数。
解析：通过实验可知20 g样品中同的质量为8。。0g，同时还可知第三次加酸后，所加的酸与氧化亚铁恰好完全反应。了解了这些信息后，便不难回答题目中的问题。
（1）8。0/2=4。0抓好基础题型的训练
（2）12。0/20。0*100%=60%
（3）设硫酸溶液中溶质的质量分数为X。
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
72 98
12。
0 x×60×1。22
x==22。3%
答:(1)4。0g (2)60。0% (3)22。3%
通过循序渐进式的的训练,可以使学生化学的计算能力上升到一个较高层次,在这层次上还应力求综合和创新。
。三、拓展思维,强化综合计算能力
综合包括化学学科内知识的综合,也包括化学与数学知识的综合。综合性试题注重对学生的逻辑思维推理能力的考查,讲求解题的技巧性。
例7﹑Zn﹑Mg﹑Fe的合物混16g,与一定质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经加热蒸干,得固体物质30。
4g(不含结晶水),求生成氢气多少克?
解析:本题若圄于具体物质间的反应,则不易解出;若根据通式求解,则可避开分析具体的反应过程。M代表Zn﹑Mg﹑Fe应有:
M+H2SO4===MSO4+H2↑
由质量守恒定律得:30。
4克固体(硫酸盐)中含金属离子16克,含硫酸根:
30。4克---16克=14。4克
设含14。4克硫酸根的硫酸生成氢气的质量为X。
SO42-------H2SO4--------H2
96 2
14。
4 X
2/96==X/14。4g
x =2×14。4/96=0。3g
答:生成氢气0。3克。
例8﹑Na2CO3﹑NaHCO3﹑﹑CaO﹑和NaOH组成的混合物27。
2克,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体29。0克。则原混合物中Na2CO3的质量是多少?
解析:发生的反应:
CaO+H2O= Ca(OH)2
NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ②
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④
反应发生后,溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部转化为沉淀。
将反应容器内的水分蒸干,得到白色固体为CaCO3和NaOH的混合物。反应前反应物中有NaOH
,而反应的终态仍有NaOH,我们可以认为反应前的NaOH没有参加反应,在反应加合时,可不考虑反应③。
。
①+②得: CaO+ NaHCO3= CaCO3↓+NaOH ⑤
①+④得: CaO+H2O+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH ⑥
由反应⑤CaO与NaHCO3反应,不会引起固体质量的增加;有反应⑥
知, CaO与Na2CO3反应时,由于H2O参与其中,会引起固体质量增加,且固体增加的质量等于参加反应的的水的质量。
。
H2O--------- Na2CO3
18 106
29。0克 X
X=10。6克
答:原混合物中Na2CO3的质量为10。6克。
。收起
