简单的化学问题!急!1.NaCl
这道题我们得从电解质的概念入手：
1、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质：包括一要在水溶液中（注意或就是两着只要有一者行就行了），二要是化合物，三要能够导电。比如金属Fe,Cu等虽然能够导电，但是因为不属于化合物所以不是电解质。
2、在认识了电解质之后，我们进一步对其进行划分——分为强电解质和弱电解质，也是从概念入手。
在水溶液中能够完全电离成离子的化合物叫做强电解质；
在水溶液中只有一部分电离成离子的化合物叫做弱电解质。
那么在上述题目中，有两个问题：
1，能导电的是：没有
理由是：一、NaCl晶体不能导电，只有溶于水形成NaCl水溶液才能导电（此外NaCl晶体在熔...全部
这道题我们得从电解质的概念入手：
1、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质：包括一要在水溶液中（注意或就是两着只要有一者行就行了），二要是化合物，三要能够导电。比如金属Fe,Cu等虽然能够导电，但是因为不属于化合物所以不是电解质。
2、在认识了电解质之后，我们进一步对其进行划分——分为强电解质和弱电解质，也是从概念入手。
在水溶液中能够完全电离成离子的化合物叫做强电解质；
在水溶液中只有一部分电离成离子的化合物叫做弱电解质。
那么在上述题目中，有两个问题：
1，能导电的是：没有
理由是：一、NaCl晶体不能导电，只有溶于水形成NaCl水溶液才能导电（此外NaCl晶体在熔融状态下也不导电，但因为水溶液与熔融状态二者属并列关系，只要满足其一就算是电解质了）；二、液态的醋酸也不能导电，因为它是纯醋酸，并不是在水溶液中——这点与液态的硫酸和液氨不能导电是同样道理；三，BaSO4固体固体也不能导电，和NaCl晶体不能导电是同样道理；四，酒精连电解质都不是，因为在水溶液中不能电离成离子，故无导电性可言。
2，属于强电解质的是：NaCl晶体，BaSO4固体
NaCl在水溶液中可以完全电离，这点高一课本就有提到，想必大家应该都知道。而BaSO4固体比较特殊，虽然它不溶于水，但其实上还是有很微小的一部分溶解，而这溶解的一小部分又能够完全电离（因为BaSO4是由强酸根和强金属离子形成的化合物——这个在以后的学习中会提到），故此BaSO4也属于强电解质。
而醋酸属于弱电解质，酒精属于非电解质。
这里值得注意的是难溶解并不等于难电离，以BaSO4为例！
这类题型以前我在课堂上也讲过的，希望你可以明白！
预祝你的化学更上一层楼！
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