高一化学，有自信的进
硝酸工业生产中的尾气用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=====NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3=====2NaNO2+CO2↑ ⑴ 根据反应一，每生产22。4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加----克⑵ 配制1000克质量分数为21。
2%的纯碱吸收液，需Na2CO3。10H2O多少克⑶现有1000克质量分数为21。2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22。4L（标况）CO2时，吸收液增重44克①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比②1000克质量分数为21。2%的纯碱在20摄氏度经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688克水，冷却到0摄氏度最多可析出NaNO2多少克？（0摄氏度时，NaNO2溶解度为71。
2克/100克水）跪求作业答案，知道的快些。
全部回答
⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m
106g 69g 85g 22。4L 48g
22。4L m
m=48g
⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21。
2%=m(Na2CO3•10H2O)•
m(Na2CO3•10H2O)=572g
⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0。
5
m(NaNO2)＝2。5mol×69g/mol=172。5g，
m(H2O)余＝1000g×(1—21。2%)—688g＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172。
5g－71。2g＝101。3g
答案：⑴48
⑵m(Na2CO3•10H2O)＝572g
⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②m(NaNO2)(最大)＝101。
3g
。
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