化学

0.1mol/L的NaHCO3溶液中： C（Na+）+C（H+）+C（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（OH-）是否正确，说明理由

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2009-11-14

0 0

    当然不对。应该是 C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（OH-）按电荷守恒，正负离子总数相等。假如NaHCO3完全电离，且不考虑HCO3-的水解和电离的话有如下式子 C（Na+）=C（HCO3-）=0。
  1mol/L可是实际情况中HCO3-一定会水解和电离的。     水解方程为 H2O+HCO3-=OH- + H2CO3。电离方程为HCO3- =CO32- + H+ 所以有式子 C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=0。
  1mol/L 这是物料守恒。因为每一份HCO3-最多只能电离成1份CO32-，所以不存在2倍关系所以正确的式子应该是和。

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1***

2009-11-16

71 0

    不对。应该是 1） C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（OH-）按电荷守恒，正负离子总数相等。 2） C（Na+）=C（HCO3-）=0。
  1mol/L可是实际情况中HCO3-一定会水解和电离的。水解方程为 H2O+HCO3-=OH- + H2CO3。   电离方程为HCO3- =CO32- + H+ 所以有式子 C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=0。
  1mol/L 这是物料守恒。可以参考：。

提交

林***

2009-11-12

66 0

错 0。
1mol/L的NaHCO3溶液中： C（Na+）+C（H+）+C（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（OH-）因有电荷守恒 C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-）a 假设所给式子成立，把它整理一下得到 C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（OH-）-C（H2CO3）b 即可以有C（CO32-）= -C（H2CO3）这是不可能的，所以为错。

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