化学可逆反应2SO2（g）+O2
选ABCD
A，充入O2，增加了SO2的转换率，则SO2的物质量减少，体积不变，所以浓度变小了。
B:充入N2，为保持压强不变，则容器的体积变大，S02的总体浓度会变小，虽然可逆反应可以阻碍，但是结果还是浓SO2度变小。
C:降低温度，如果其他条件不变，根据该反应是放热反应，反应继续正方向进行，故SO2的浓度还是减少。
D:要仔细验证，假定条件没有改变时候SO2，O2，O3，物质的量分别为，a,b,c(mol)容积的体积为v0，反应发生后容器的体积变为v1,设现在的总物质量为X，根据PV=NRT，在其他条件不变情况下N/V为一个常数，所以有：x/v1=(a+b+c)/v0,解得：
x=...全部
选ABCD
A，充入O2，增加了SO2的转换率，则SO2的物质量减少，体积不变，所以浓度变小了。
B:充入N2，为保持压强不变，则容器的体积变大，S02的总体浓度会变小，虽然可逆反应可以阻碍，但是结果还是浓SO2度变小。
C:降低温度，如果其他条件不变，根据该反应是放热反应，反应继续正方向进行，故SO2的浓度还是减少。
D:要仔细验证，假定条件没有改变时候SO2，O2，O3，物质的量分别为，a,b,c(mol)容积的体积为v0，反应发生后容器的体积变为v1,设现在的总物质量为X，根据PV=NRT，在其他条件不变情况下N/V为一个常数，所以有：x/v1=(a+b+c)/v0,解得：
x=v1(a+b+c)/v0,此时总物质量的减少量为：（a+b+c)-x;
根据系数可知，SO2减少2[(a+b+c)-x],则现在SO2的物质量为：a-2[(a+b+c)-x],可知浓度为：{a-2[(a+b+c)-x]}/v1,得：2（a+b+c）/v0-(2b+2c+a)/v1;可以做差比较，将该浓度减去原来的：a/v0得到：(a+2b+2c)(v1-v2)/(v1v2)显然小于0，说明现在的浓度也减小了。
综上所述选ABCD。收起
