电解池的考查
我们知道,用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,Cu2+未完全析出时,阴极发生的是还原反应,阳极发生的是氧化反应,溶液转化为酸性,加入一定的氧化铜可以复原。Cu2+完全析出后,继续通电,电解的是纯水,复原当然加入水。
根据题意,通电一段时间后,向所得溶液中加入0。1molCu(OH)2后恢复到电解前的浓度和pH。证明以上两个过程均发生了
0。1molCu(OH)2可看成分别加入0。1molCuO和0。 1molH2O复原
第一过程:加入0。1molCuO--------转移电子0。2mol
第二过程:加入0。1molH2O--------转移电子0。2mol
所以电解过程中转移的电子的...全部
我们知道,用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,Cu2+未完全析出时,阴极发生的是还原反应,阳极发生的是氧化反应,溶液转化为酸性,加入一定的氧化铜可以复原。Cu2+完全析出后,继续通电,电解的是纯水,复原当然加入水。
根据题意,通电一段时间后,向所得溶液中加入0。1molCu(OH)2后恢复到电解前的浓度和pH。证明以上两个过程均发生了
0。1molCu(OH)2可看成分别加入0。1molCuO和0。
1molH2O复原
第一过程:加入0。1molCuO--------转移电子0。2mol
第二过程:加入0。1molH2O--------转移电子0。2mol
所以电解过程中转移的电子的物质的量为0。
2+0。2=0。4mol。
望指正。
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