化学

高中化学氮族元素题

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO 因此每8个硝酸中, 只有2个是被还原的, 其他的6个, 是发生复分解反应。 而且可以看出, 每个Zn要复分解掉两个HNO3。 因此发生反应的Zn:HNO3=2 是不可能的。 因为在Zn没有完全反映的情况下, HNO3已经消耗光了, 成了Zn(NO3)2, 这个在中性条件下是不会氧化Zn的。 看到答案B其实是1:4, 而你说成1:9, 估计这个1:2 也是你打错了。 根据上面的反应方程式, 看看习题, 计算正确答案吧。 对于更稀的硝酸, 反应是这样的: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 5H...全部

  3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO 因此每8个硝酸中, 只有2个是被还原的, 其他的6个, 是发生复分解反应。 而且可以看出, 每个Zn要复分解掉两个HNO3。
   因此发生反应的Zn:HNO3=2 是不可能的。 因为在Zn没有完全反映的情况下, HNO3已经消耗光了, 成了Zn(NO3)2, 这个在中性条件下是不会氧化Zn的。 看到答案B其实是1:4, 而你说成1:9, 估计这个1:2 也是你打错了。
   根据上面的反应方程式, 看看习题, 计算正确答案吧。 对于更稀的硝酸, 反应是这样的: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2O 结论就是你说的1:4了。
   对于极稀的硝酸,反应是这样的: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3 这个1:9 呵呵,硝酸从浓到稀, 分别生成:NO2, NO, N2O, NH4+, 这个要看你的硝酸有多喜乐。
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