水和甲醛混合物的沸点用什么公式算

    在定压下，部分互溶的两层共轭溶液同时沸腾的温度叫共沸点 非理想溶液的蒸气压可能高於或低於理想溶液。若混合溶液的成份间彼此有排斥性，则增加了气化的趋向，蒸气压增高而沸点降的比各成份都低。
  但若混合溶液的成份间有某种吸引作用，则减低了气化的趋向，蒸气压下降而沸点升的比各成份都高。   某成份为一定的非理想混合溶液，在定压下会以某特定的组成在某特定的温度沸腾，称为共沸物(azeotrope)或定沸点混合物。
  很多有机化合物均能与适当的另一种或多种有机化合物形成共沸物。例如一大气压下，重量为95。6%乙醇(沸点78。4℃)与4。4%的水(沸点100 ℃)在78。  1 ℃共同沸腾，而80%氯仿(沸点61。
  2 ℃)与20%丙酮(沸点56 ℃)在64。5 ℃共同沸腾，二者均无法以分馏的方法分离。 简而言之，若溶液沸腾时，蒸出的的蒸气组成与溶液组成相同， 则溶液的沸点不会因持续蒸馏而改变，这个沸点称为共沸点，而这样的溶液称为共沸溶液。
     沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果未指明外界压力，可认为外界压力为101。325 kPa。对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比纯溶剂的沸点高（示意图），这种现象称为溶液的沸点升高，溶液浓度越大，沸点升高越多。
     凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。因此凝固点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。纯水的凝固点为273。
  16 K（0。009 9℃），这时水和冰的蒸气压均为610。6 Pa（4。58 mm Hg）。  溶液凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。
  对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273。16 K时，冰的蒸气压仍为610。6 Pa，而溶液蒸气压必然低于610。6 Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273。  15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低（示意图），这种现象称为凝固点下降。
  溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。在同一溶液中，随着溶剂不断结晶析出，溶液浓度将不断增大，凝固点也将不断下降。   从上面讨论可以得出，溶液沸点升高和凝固点下降都是由于溶液蒸气压下降引起的。
  对于难挥发非电解质的稀溶液，既然蒸气压下降Dp和溶液的质量摩尔浓度mB成正比，这类溶液的沸点升高和凝固点下降也应和质量摩尔浓度有联系。Raoult根据依数性指出：对于难挥发非电解质的稀溶液，沸点升高DTb或凝固点下降DTf都和溶液质量摩尔浓度成正比，即： DTb＝Tb－Tb°＝KbmB DTf＝Tf°－Tf＝KfmB 式中：Tb和Tf分别为溶液的沸点和凝固点；Tb°和Tf°分别为纯溶剂的沸点和凝固点；Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高常数和凝固点下降常数，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。
     溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用。例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液，其沸点高达410～420 K。
  利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K。  氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K。体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。
  进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。  利用这一原理，可以自制冷冻剂。冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。
   溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义。一般金属的Kf都较大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，说明Pb中加入少量其它金属，Pb的凝固点会大大下降，利用这种原理可以制备许多低熔点合金。
     金属热处理要求较高的温度，但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳，往往采用盐熔剂来加热金属工件。例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂，其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22。
  5%的NaCl，熔盐的凝固点可降至903 K。  应用溶液凝固点下降还可以测定物质，尤其是高分子物质的分子量。 DTf＝Tf°－Tf＝KfmB 物理化学里面有啊 。