化学由NH4Cl和NH3.H2O
解:
分析（analyze）：我们知道等物质的量浓度的NH4Cl和NH3。H2O溶液，NH4Cl的水解小于NH3。H2O的电离，所以致使溶液显碱性
溶液中的离子电离如下
(Ⅰ)H2O==H+ +OH-【部分电离】
(Ⅱ)NH4CL==NH4+ +OH-【全部电离】
NH4+ +OH-=NH3。 H2O【部分水解】
(Ⅲ)NH3。H2O==NH4+ +OH-【部分电离】
请注意(Ⅱ)(Ⅲ)是相对的
①假如溶液中NH3。H2O的浓度远远大于NH4CL的浓度，又因为NH4CL的水解NH4+，所以致使NH3。 H2O中的NH4+积聚，从而促进OH-转化率，所以NH4>OH>CL->H+
②假如...全部
解:
分析（analyze）：我们知道等物质的量浓度的NH4Cl和NH3。H2O溶液，NH4Cl的水解小于NH3。H2O的电离，所以致使溶液显碱性
溶液中的离子电离如下
(Ⅰ)H2O==H+ +OH-【部分电离】
(Ⅱ)NH4CL==NH4+ +OH-【全部电离】
NH4+ +OH-=NH3。
H2O【部分水解】
(Ⅲ)NH3。H2O==NH4+ +OH-【部分电离】
请注意(Ⅱ)(Ⅲ)是相对的
①假如溶液中NH3。H2O的浓度远远大于NH4CL的浓度，又因为NH4CL的水解NH4+，所以致使NH3。
H2O中的NH4+积聚，从而促进OH-转化率，所以NH4>OH>CL->H+
②假如假如溶液中NH3。H2O的浓度稍大于NH4CL的浓度
那么因为NH3。H2O是弱碱只是部分电离，所以电离的OH-没有NH4CL全部电离的多，所以此时的排列为
NH4+>CL->OH->H+
③等物质的量浓度，那么就是NH3。
H20的电离大于NH4Cl的水解
同②
④假如溶液中NH3。H20的浓度远远小于NH4CL的浓度，那么此时
NH4Cl的水解大于NH3。H2O，此时以(Ⅱ)为主，由于溶液中NH4+浓度过大，促使OH-减少，促使(Ⅲ)向逆反应方向进行
所以CL->NH4+>OH->H+【注意由于此时NH4CL的浓度远远大于，溶液中的OH-只是略微比H+多，有可能溶液会显中性，但绝对不可能显酸性
⑤NH4CL的浓度稍微大于NH3。
H2O的浓度
同②。收起
