一道化学题

把4g锌的样品投入到足量的稀盐酸中，完全反应后生成0.1g气体。求锌的样品中杂质的质量分数

全部回答

2008-11-02

0 0

设Zn质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65------------2 x------------0.1g 65/2=x/0.1g 解得x=3.25g (4g-3.25g)/4g×100%=18.75%

提交

2008-11-02

58 0

本题设置的前提条件应该是杂质不会与盐酸反应产生氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.1 则65/x=2/0.1 解得x=3.25g 故杂质质量分数为（4-3.25）/4=0.1875=18.75%

提交

2008-11-02

61 0

我来回答:先写出化学方程式:Zn+2HCL=ZnCL2+H2(还有气体符号), 解:Zn的质量为X 65 2 X 0。
1g 则X/65=0。1g/2 解得X=3。25g 则锌的样品中杂质的质量分数=(4g-3。25g)/4g=18。75% 答:。

提交