高二化学！难！标准状况下，将CO
首先，2CO+O2===2CO2
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
方程式叠加得到CO+Na2O2==Na2CO3
因此，在氧气作为起始条件情况下，一氧化碳在电火花作用下会和过氧化钠一比一完全反应；由于这道题目过氧化钠的过量，所以只要知道一氧化碳和二氧化碳的体积比（就是物质的量之比）就可以了。 通过平均密度是10/7g/L，得到平均分子量是10/7*22。4=32。通过十字交叉法得到co:co2=3:1所以一氧化碳的物质的量是0。75mol，二氧化碳的量是0。25mol，由于过氧化钠过量，无法计算过氧化钠的剩余量，只知道根据碳元素守恒，有一份碳反应必有一份过氧化钠反应，得到...全部
首先，2CO+O2===2CO2
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
方程式叠加得到CO+Na2O2==Na2CO3
因此，在氧气作为起始条件情况下，一氧化碳在电火花作用下会和过氧化钠一比一完全反应；由于这道题目过氧化钠的过量，所以只要知道一氧化碳和二氧化碳的体积比（就是物质的量之比）就可以了。
通过平均密度是10/7g/L，得到平均分子量是10/7*22。4=32。通过十字交叉法得到co:co2=3:1所以一氧化碳的物质的量是0。75mol，二氧化碳的量是0。25mol，由于过氧化钠过量，无法计算过氧化钠的剩余量，只知道根据碳元素守恒，有一份碳反应必有一份过氧化钠反应，得到参加反应的过氧化钠的物质的量是1mol，再根据 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2，得到剩余气体就是氧气，物质的量是二氧化碳的一半————0。
125mol。由于前面提到，一氧化碳完全反应，没有剩余，也没有生成其他物质，只有原来反应生成的碳酸钠，所以
反映容器内的剩余物质是：多余的过氧化钠：未知
生成的碳酸钠： 1mol
生成的氧气： 0。
125mol。收起
