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氧化还原反应

氧化剂在反应中得电子,得的电子使得它再次得到电子的能力下降,而得电子能力即代表着氧化性的强弱。同理可得还原剂的还原性强于还原产物。 以下为摘录： 在化学热力学中有以下几点重要的结论。 １。氧化还原反应由两个半反应组成（两个电对）: 氧化剂+ne-----还原产物（即：氧化态+ne－－－还原态） 还原剂-ne-----氧化产物（也即：还原态-ne－－氧化态） （以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例，两个半反应为： Cu2+ +2e---Cu; Zn2+ +2e---Zn) 其电对的电极电位ε可由下表示（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）： ε(Cu2+/Cu),ε(Z...全部

  氧化剂在反应中得电子,得的电子使得它再次得到电子的能力下降,而得电子能力即代表着氧化性的强弱。同理可得还原剂的还原性强于还原产物。 以下为摘录： 在化学热力学中有以下几点重要的结论。
   １。氧化还原反应由两个半反应组成（两个电对）: 氧化剂+ne-----还原产物（即：氧化态+ne－－－还原态） 还原剂-ne-----氧化产物（也即：还原态-ne－－氧化态） （以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例，两个半反应为： Cu2+ +2e---Cu; Zn2+ +2e---Zn) 其电对的电极电位ε可由下表示（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）： ε(Cu2+/Cu),ε(Zn2+/Zn) ε越大则其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；ε越小则其氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强． ２。
  根据热力学第二定律，一个自发的变化必须是其自由能（Ｇ）的变化（△Ｇ）小于零，即△Ｇ＜０ 氧化还原反应的△Ｇ与氧化剂和还原剂的两个电对的差的关系为（以Cu2+ +Zn----Cu+Zn2+为例）： △Ｇ＝-［ε(Cu2+/Cu）-ε(Zn2+/Zn)］*ξ*２（ξ为法拉第常数，２为此反应转移的电子数），要使该反应自发进行（即△Ｇ＜０），必须是： ε(Cu2+/Cu）-ε(Zn2+/Zn)＞０ 所以ε(Cu2+/Cu）＞ε(Zn2+/Zn) 前面说了：＂ε越大则其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；ε越小则其氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强．＂ 所以Cu2+的氧化性必须强于Zn2+；Zn的还原性必须强于Cu，也就是说氧化剂的氧化性必须强于氧化产物，还原剂的还原性必须强于还原产物．。
  收起