a克碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至质量减少
碳酸钠和碳酸氢钠混合加热时，碳酸钠热稳定性优于碳酸氢钠，可以认为在碳酸氢钠存在的情况下，碳酸钠不发生反应。发生反应的物质是碳酸氢钠。具体发生的反应是：
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑ （1）
（注：加热条件下，水处于气态；我的笔记本里没有公式编辑器，加热的那个△符号不太容易加上去，就没写，答题的时候记得添上）
可以看出混合物质量的减少量就是水和二氧化碳的生成量，由此进一步可以推出碳酸氢钠的量。
2 NaHCO3 — （H2O + CO2）↑
（18 + 44）
（a - b）
n(NaHCO3) =2 * (a - b)/(18 + 44) = (a...全部
碳酸钠和碳酸氢钠混合加热时，碳酸钠热稳定性优于碳酸氢钠，可以认为在碳酸氢钠存在的情况下，碳酸钠不发生反应。发生反应的物质是碳酸氢钠。具体发生的反应是：
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑ （1）
（注：加热条件下，水处于气态；我的笔记本里没有公式编辑器，加热的那个△符号不太容易加上去，就没写，答题的时候记得添上）
可以看出混合物质量的减少量就是水和二氧化碳的生成量，由此进一步可以推出碳酸氢钠的量。
2 NaHCO3 — （H2O + CO2）↑
（18 + 44）
（a - b）
n(NaHCO3) =2 * (a - b)/(18 + 44) = (a - b)/31
碳酸氢钠的质量分数为：
NaHCO3% = m（NaHCO3）/ a = 84 * n(NaHCO3)/a= 84(a - b)/31a
如果提问人是初中生的话，此题考虑这些就足够了。
高中阶段的话，还要注意此题中的质量减少，是不是质量减少到不再减少为止，由于题目描述不明确，因此就要分情况讨论，前面的为碳酸氢钠完全反应的情况（小于851℃），此外还要考虑下面这个反应的发生（需要温度较高）。
Na2CO3 = Na2O + CO2 ↑ （2）
这时题目就有一些复杂了。可以发现如果常规的想，质量减少的部分，包括反应（1）中的H2O和CO2以及反应（2）中的CO2，依次列方程推算的话，是个不小的工程。
所以在处理的时候，我们应该跳出反应过程本身，由反应的始末状态来列方程。
假设原混合物中NaHCO3有 x mol,Na2CO3有 y mol
Na2CO3 — Na2O NaHCO3 — 0。
5Na2O
y y x 0。
5x
原混合物质量 a = 106y + 84x
最终物质质量 b = 62y + 31x
由此二个方程可解得，x = （53b - 31a）/ 961 mol
NaHCO3的质量分数为 NaHCO3% = 84*(53b - 31a)/ 961a
。收起
