中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入4mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降．（3）设生成氯化钠的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为1。 1mL×1。1g/mL×10%=0。121gNaOH HCl=NaCl H2O40 58。50。121g ...全部
（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入4mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降．（3）设生成氯化钠的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为1。
1mL×1。1g/mL×10%=0。121gNaOH HCl=NaCl H2O40 58。50。121g x4058。5＝0。121gxx=1。6g答案：（1）NaOH和NaCl；（2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降．（3）生成氯化钠的质量为1。
6g。收起
