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高一化学,跟钠有关的,请给详细的写出过程

  1。过氧化钠和水的化学方程式是什么?2。下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存\溶液无色,加入一小块纳粒后仍能大量共存的是( )A。K+ \MnO4-\SO42-\H+B。Ba2+\Na+\HCO3-\NO3-C。Na+\NO3-\K+\Cl-D。
  Ca2+\NO3-\Cl-\CO32-为什么B选项不能选?3。由Na\Mg\Al三种金属中的两种组成的混合物共10g,跟足量的盐酸反应,产生0。5g标准状况下氢气,则此混合物中必定含有( )A。Al B。Mg C。Na D都不可能含有我怎么都没有办法把其中的两种组合起来生成0。
  5g氢气。4。一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5。4g,投入50g水中,在标准状况下最多能产生气体0。1g,则原来被氧化的钠是( )A。4。6g B。5。3g C。3。1g D。2。3此反应为什么是选C,这不是让你求被氧化的部分吗?答案中的数字是我求出来的没被氧化的钠的质量,请问是哪里出问题了?5。
  NaH与H2O反应升成氢氧化钠和氧气的化学方程式。

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通***

2007-10-02

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    1、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2、只选C A中MnO4-有颜色；B中钠与水反应后会产生的OH-与HCO3-不能共存； D中Ca2+和CO32-不能共存。
   3、先分别算出单独产生氢气0。5g时，钠需要11。5g、镁需要6g、铝需要 4。  5g。而混合物质量为10g，则必有一种的质量大于10g，另一种小于 10g，所以必定选C 4、根据反应不难求出其中金属钠的质量为：2。
  3g，则氧化钠的质量为：5。4g-2。3g=3。1g,可算出2。3g钠经氧化后得到3。1g氧化钠。所以答案应选：C 5、NaH与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，没有氧气。   NaH + H2O = NaOH + H2↑。

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