问一道化学题

问道关于离子反应的化学题~将4.

首先回答溶液的导电性是由哪些因素决定的。溶液的导电性除了和离子浓度有关外，还和离子的种类有关，因为不同离子的摩尔电导率是不相同的，而溶液的电导率（表示溶液导电能力的物理量，与电阻率互为倒数）等于其中各种离子的浓度与其摩尔电导率的乘积之和。 对于常见的离子，其摩尔电导率一般相差不大，但H+和OH-除外，由于传递机理不同，H+和OH-的摩尔电导率要比其它离子的高几倍。另外，离子的价数（即所带电荷数）也会影响导电能力，所以为了计算方便，离子浓度和摩尔电导率都用1价离子的来计算。 例如，对于[SO4]2-，就把它看成是2个1/2[SO4]2-，这样浓度为1mol/L的[SO4]2-对于1/2[...全部

  首先回答溶液的导电性是由哪些因素决定的。溶液的导电性除了和离子浓度有关外，还和离子的种类有关，因为不同离子的摩尔电导率是不相同的，而溶液的电导率（表示溶液导电能力的物理量，与电阻率互为倒数）等于其中各种离子的浓度与其摩尔电导率的乘积之和。
  对于常见的离子，其摩尔电导率一般相差不大，但H+和OH-除外，由于传递机理不同，H+和OH-的摩尔电导率要比其它离子的高几倍。另外，离子的价数（即所带电荷数）也会影响导电能力，所以为了计算方便，离子浓度和摩尔电导率都用1价离子的来计算。
  例如，对于[SO4]2-，就把它看成是2个1/2[SO4]2-，这样浓度为1mol/L的[SO4]2-对于1/2[SO4]2-就是2mol/L了。 下面回答那道选择题。 A。自来水中的离子浓度很低，所以电导率很小，因此加入NaOH后其导电能力将显著提高。
   B。HCl和NaOH反应后生成NaCl和水，并且HCl和NaOH是等摩尔反应，所以离子数量不变，但考虑到H+的摩尔电导率比Na+的高很多，因此导电能力还是降低不少的。 C。CH3COOH是弱电解质，电离程度很低，因此CH3COOH溶液的导电能力较弱。
  CH3COOH和NaOH等摩尔反应后生成CH3COONa（强电解质）和水，离子浓度提高，溶液导电能力也明显提高。 D。NH4Cl（强电解质）和NaOH等摩尔反应后生成NaCl和弱碱氨水，由于氨水的电离程度很低，它对溶液导电能力的贡献可以忽略不计，并且Na+和NH4+的摩尔电导率相差不大，因此溶液的导电能力变化不大。
  （注意，如果本选项换成KCl等阳离子不与OH-反应的等摩尔电解质，则溶液的导电能力将显著提高） 综上所述，应该选 D。 5。35g NH4Cl。 PS：如果这只是一道普通的中学化学题目（奥赛题目除外）的话，那可以考虑把选项B也选上，因为记忆中中学化学好像还没有强调H+和OH-与其它离子在导电能力上的不同。
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