三道化学问题（高手请进）
1。
A错。是分子间作用力大小的问题，不是键能问题。
B对。HCl分子间的共价键键长短，键能大，所以稳定。
C错。稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
D错。和C选项一样，是失（得）电子的难易程度。
选B
2。可以用NaCl或NaOH溶液。因为阳极每生成一个Fe2+，阴极就生成两个2OH-，就可以结合生成Fe(OH)2。 由于纯水中自由移动的离子浓度很小，这样导电能力太差，导电能力差，自然不好电解，所以不能用纯水。
这样的答案满意了吗？
3。苯的相对分子质量是78，一个C换成N，相对分子质量多了2，为80，同时还要少一个H，相对
分子质量最终变为79。
个人认为因为纯水中和NaCl溶液中的OH-浓度很小，不利于Fe(OH)2沉淀的产生。
楼下的bingzai理解错我的意思了，我说D和C相同之处都是在与得失电子难易程度有关，而不是说存在的化学键相同。可能我的说法确实让人误解。
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1。答案为B,理由如下:
A。氯与溴的单质均属于分子结构物质,其状态的形成主要由分子间的作用力决定,也就是范德华力。
B。HCl分子间的共价键键长相对短，键能较大，因此稳定性要比HBr好。
C．稀有气体均为单原子分子，不存在化学键的作用，只有微弱的分子间作用力，决定了稀有气体的熔沸点低，其稳定性强，难以反应的原因是来自与自身的核外电子组成结构，也就是所有稀有气体的原子结构都为稳定结构。
D。金属单质的活泼性与其核外电子结构有着直接的联系，活泼与不活泼取决与电子层结构，如电子层数，外围电子数等，至于楼上朋友所说的金属键，我强调一点，金属键决定了原子
结合的紧密程度，与金属的延展性、硬度、熔点有着直接的关系，而与金属的活泼性没有必然的联系。
2。 首先我的观点是三组电解液最合适的应该是NaCl溶液，次之为纯水，最不可采用的是氢氧化钠溶液，因此考虑选择的是NaCl溶液。理由如下：
这是一个制取氢氧化亚铁的问题，那么题目中的主要思路是利用电解法产生+2的亚铁离子，与溶液中产生或者客观存在的OH-结合为氢氧化亚铁，其中为了防止O2的氧化，题干采用了石蜡封存，综合整个过程来看，铁失去电子成为离子是没有问题的，关键就是这个阴极的还原反应。
（一）我先来解释一下为什么直接否决了氢氧化钠溶液，其实这个道理很简单，那就是在实验中，我们不但要考虑到理论是否可以形成，同时还要考虑到反应中可能会遇到的阻碍性因素，鸟之诗朋友的想法主观意识当然是对的，在浓度较大的碱性溶液中存在着大量的OH-离子，很容易也很快就会看到氢氧化亚铁的生成，但还有另外一个问题，不知你是否考虑过，那就是沉淀在阳极附近大量产生后，会带来沉淀沉积的问题，也就是当沉淀产生后，它势必会附在铁的表面上，阻隔了反应的进一步进行，相似的事例我们只要联系到为什么不用稀硫酸与大理石制取CO2，就可以否定使用氢氧化钠了。
（二）氯化钠溶液和纯水表面上看，似乎二者在这个过程中差别不大，似乎选择纯水和氯化钠溶液都可以，其实不然，还有一个问题就是导电性问题，放电先后问题，纯水的导电性很差在电解的过程中就会很缓慢的产生H2，OH-浓度在很长时间内都会很小，不利于沉淀的产生，我的方法是采用稀的氯化钠溶液，加强了溶液的导电性，加快反应进程，同时也避免了二次放电。
这里不采用浓氯化钠溶液的理由是，按照放电顺序，如果铁不足，CL-也会放电，一旦产生CL2，会造成+2的亚铁离子被氧化为+3铁离子，那样可就麻烦了。
以上为个人浅见，望各位朋友指正。
漏了一个题目,不好意思
3。这个就和大家的一样,苯的相对分子质量是78，一个C换成N，相对分子质量多了2，为80，同时还要少一个H，做一下差,相对分子质量为79。
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4、思路分析:苯(C6H6)中一个H原子换为一个N原子后,由于N为三价(C为四价),因此新得到的一种稳定的有机化合物为C5H5N,其相对分子质量为79。
答案:79
方法要领:不能机械地把C6H6变为C5H6N,要注意不同的原子其价态是不同的。
当年很多考生想当然,简单地把C式量调换成N式量,而没有从化合价上考虑,还应减少一个H。即碳有四个共价键,氮有三个共价键,据有机物成键规律它们有如下变换关系:CH～N,即有C6H6C5H5N。
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1.B. 鸟之诗说的d.解释错了.金属中存在化学键叫金属键.只有稀有气体不存在化学键的. 2.电解制备Fe(OH)2的理想条件为:16v的电压下,以铁为阳极,石墨为阴极.电解4mol/L的NaCl和1mol/L的NaOH的混合物. 3.苯的相对分子质量是78，一个C换成N，相对分子质量多了2，为80，同时还要少一个H，相对分子质量最终变为79。 (同意他的做法咯)
1.B同上 2.用水,吸氧腐蚀在中性或弱酸性中发生 C.79
2×（1+35.5）=73