在PH都等于9的NAOH和CH3
相等。
H20=H+ + OH-
因此在PH>7的溶液里, 水电离出来的OH-浓度等于溶液里的H+的浓度。
两个溶液的PH相等, 因此相同。
看来大家不太明白, 我来解释一下:
这两个溶液中, 都是OH-大于H+。 这里OH-的来源不同溶液是不一样的:
在NaOH中, OH-来源于两个方面, NaOH的电离和水的电离,
其中NaOH的部分为10-5M, H2O的部分为10-9M
在NaAc溶液中, OH-也有两个来源, 一个是Ac-的水解, 另一个是H2O的电离。
其中Ac-水解产生的为10-5M, 这个不同于水的电离! 水的电离反应为:
H2O=H+ + OH-, 这里H2O +...全部
相等。
H20=H+ + OH-
因此在PH>7的溶液里, 水电离出来的OH-浓度等于溶液里的H+的浓度。
两个溶液的PH相等, 因此相同。
看来大家不太明白, 我来解释一下:
这两个溶液中, 都是OH-大于H+。
这里OH-的来源不同溶液是不一样的:
在NaOH中, OH-来源于两个方面, NaOH的电离和水的电离,
其中NaOH的部分为10-5M, H2O的部分为10-9M
在NaAc溶液中, OH-也有两个来源, 一个是Ac-的水解, 另一个是H2O的电离。
其中Ac-水解产生的为10-5M, 这个不同于水的电离! 水的电离反应为:
H2O=H+ + OH-, 这里H2O + Ac- = HAc + OH- 不是水的电离, 而是Ac-的水解反应!
另外一部分是水的电离而来, 只有水的电离反应才能使得溶液中产生H+离子。
这部分显然等于溶液中的H+浓度, 为10-9M。
这里分析的关键在于: 所有溶质进入水中以后, 发生各自的电离或水解, 而所有这些过程都无法产生H+离子, 只有水的电离可以产生。
注意, 由于HAc为水解产物, 因此它不发生电离, 它只和溶液中浓度较高的OH-离子反映, 而这却是水解反应的逆反应, 因此不需要另外考虑了。
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