高一化学 物质的量的浓度
有一瓶14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80ml，这80ml溶液的物质的量浓度为多少？
解答：溶液由溶质和溶剂组成，在蒸发过程中，溶质的质量不变，改变的是溶剂质量，同时改变了溶液质量，由于溶液质量变小了，因此，质量百分数也就变大了。
在本题中，14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液，溶质的质量没有改变。
根据百分比浓度的计算公式：
溶液质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量*100%，
可以得到溶质质量=溶液质量百分比浓度*溶液质量
由于蒸发前后溶质质量相等，可以得到
蒸发前溶液质量百分比浓度*蒸发前溶液质量=蒸发后溶液质量百分比...全部
有一瓶14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80ml，这80ml溶液的物质的量浓度为多少？
解答：溶液由溶质和溶剂组成，在蒸发过程中，溶质的质量不变，改变的是溶剂质量，同时改变了溶液质量，由于溶液质量变小了，因此，质量百分数也就变大了。
在本题中，14％的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液，溶质的质量没有改变。
根据百分比浓度的计算公式：
溶液质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量*100%，
可以得到溶质质量=溶液质量百分比浓度*溶液质量
由于蒸发前后溶质质量相等，可以得到
蒸发前溶液质量百分比浓度*蒸发前溶液质量=蒸发后溶液质量百分比浓度*蒸发后溶液质量
现设蒸发后溶液质量为X，则蒸发前溶液质量为100+X
根据题意得
（X+100）*14%=X*28%
解得，蒸发后溶液质量X=100g
现已知蒸发后溶液质量100g，发后溶液质量百分比浓度28%，可以求出溶质KOH质量为
100*28%=28g
KOH质量28g,摩尔质量40g/mol,可以得出KOH的物质的量为
28g/56g/mol=0。
5mol
28％的KOH溶液80ml，根据公式：溶液物质的量浓度=容质物质的量/溶液体积
溶液物质的量浓度=0。5mol/(80ml/1000)=6。25mol/l
因此，溶液物质的量浓度为6。
25mol/l
更正说明：KOH的分子量弄成NaOH的了，抱歉！现在没什么问题了。
。收起
