电离还是水解A溶液中C（OH-）
1。这个问题的解释是要参考离子积，也就是KW常数，常温下，
KW=C（OH-）×C（H+）=10^(-14)mol/L，其他温度下，KW虽然有变化，但无论怎样在各温度下，KW都是一个常数值，这样的关系就只能说明一个问题，二者只能是一个变大，另一个变小，或者是二者相等。 至于C（H+）=C（OH-），只能说明的是该溶液呈现中性。
2。不正确，水电离产生的C（H+）=10^(-10)mol/L，我们在这种情况下，无法确定该溶液是酸性还是碱性，如果该溶液为酸性，且酸或盐所电离的H+远大于水所电离的H+，那么我们可认为水所电离的OH-与H+近似相等，计算PH时，可忽略水电离的H+，则该溶液PH为...全部
1。这个问题的解释是要参考离子积，也就是KW常数，常温下，
KW=C（OH-）×C（H+）=10^(-14)mol/L，其他温度下，KW虽然有变化，但无论怎样在各温度下，KW都是一个常数值，这样的关系就只能说明一个问题，二者只能是一个变大，另一个变小，或者是二者相等。
至于C（H+）=C（OH-），只能说明的是该溶液呈现中性。
2。不正确，水电离产生的C（H+）=10^(-10)mol/L，我们在这种情况下，无法确定该溶液是酸性还是碱性，如果该溶液为酸性，且酸或盐所电离的H+远大于水所电离的H+，那么我们可认为水所电离的OH-与H+近似相等，计算PH时，可忽略水电离的H+，则该溶液PH为4，若该溶液为碱性，则溶液中能够产生H+的只有水的电离，根据离子积可计算出溶液中OH-为10^(-4)mol/L，溶液PH为10
3。
电离与水解的程度的大小比较，参考的标准就是溶液的酸碱性，那么醋酸溶液的电离与醋酸根离子的水解程度比较，结论就是电离程度大，理由是溶液为酸性。你下面所举出的示例，实际上是谈到了反应后的情况，要参考反应各物质的量，比如你的举例，溶液最终为酸性，不需要计算，是根据醋酸为弱酸，未反应前所产生的H+与强碱溶液中的OH-相等，说明的问题是，醋酸过量。
因此溶液为酸性，与你所叙述的水解没有关系。收起
