化学常温下，有PH均为3的醋酸和盐酸溶液，将它们分别稀释到PH=5，则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为？（要详细过程）
盐酸部分比较好算。由于盐酸是强酸，所有离子都电离：
当pH=3时，[H+]=10^-3,当pH=5时，[H+]=10^-5，稀释倍数为：
10^-3/10^-5=100。所以盐酸要稀释100倍。
醋酸比较麻烦一点。醋酸是弱酸，当pH=3时，
HA = H+ + A-
c ， x ， x
x^2=cKa
c=x^2/Ka=(10^-3)^2/1。 8*10^-5 (醋酸电力常数Ka=1。8^-5)
c=5。6*10^-2 mol/L c总=c+x=5。7*10^-2 mol/L
当pH=5时，要用精确计算公式
x=(-Ka±√(Ka^2+4Ka*c)/2)
x...全部
盐酸部分比较好算。由于盐酸是强酸，所有离子都电离：
当pH=3时，[H+]=10^-3,当pH=5时，[H+]=10^-5，稀释倍数为：
10^-3/10^-5=100。所以盐酸要稀释100倍。
醋酸比较麻烦一点。醋酸是弱酸，当pH=3时，
HA = H+ + A-
c ， x ， x
x^2=cKa
c=x^2/Ka=(10^-3)^2/1。
8*10^-5 (醋酸电力常数Ka=1。8^-5)
c=5。6*10^-2 mol/L c总=c+x=5。7*10^-2 mol/L
当pH=5时，要用精确计算公式
x=(-Ka±√(Ka^2+4Ka*c)/2)
x=10^-5，Ka=1。
8*10^-5，得
c=1。5*10^-5 mol/L
c总=c + c*Ka/x =1。5*10^-5 + 2。7*10^-5=4。2*10^-5mol/L
稀释倍数为5。7*10^-2/4。
2*10^-5=1357倍。
答：盐酸稀释100倍。醋酸稀释大约1357倍。
。收起
