几道高一化学题，急！1.向20m
1。向20ml 2mol/L的氯化铝溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0。78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？
本题考查过量的反应
明确两个反应
ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl 这个是不过量的
ALCL3 +4NaOH=NaAL02+3NaCl+H20 本方反应为过量的
0。 78g沉淀为0。01MOL AL(OH)3 （物质的量为78G /MOL）
不过量时
ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl
则有NaOH 0。03MOL 加入30mlNaOH溶液则为1MOL/L
20ml 2mol/L的氯化铝含有ALCL3 ...全部
1。向20ml 2mol/L的氯化铝溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0。78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？
本题考查过量的反应
明确两个反应
ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl 这个是不过量的
ALCL3 +4NaOH=NaAL02+3NaCl+H20 本方反应为过量的
0。
78g沉淀为0。01MOL AL(OH)3 （物质的量为78G /MOL）
不过量时
ALCL3 +3NaOH=AL(OH)3↓+3NaCl
则有NaOH 0。03MOL 加入30mlNaOH溶液则为1MOL/L
20ml 2mol/L的氯化铝含有ALCL3 0。
04MOL
若NAOH 过量
只有0。01MOL 发生不过量的沉淀反应 有0。03MOL发生反应二
ALCL3 +4NaOH=NaAL02+3NaCl+H20
0。03---0。12
这NaOH的总量为0。
03+0。12=0。15MOL
C=N/V =0。15MOL/0。03L =5MOL /L 明白了么？
可能是1MOL/L可能是5MOL/L
2。同温同压下，已知氧气的密度为ρg/L，则NH3的密度为多少？
由阿弗加德罗定律当同温同压下 任何两气体的密度比等于他们的分子量的比
M （02）=32 ;M（NH3）=17
则氧气的密度为ρg/L NH3的密度为17/32ρg/L
明白了么？
3。
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为多少？
明确反应~
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+HN4N03+H20
重点是配平 考查的不是你是否会配平：
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+HN4N03+3H20
当是有HN03被还原的时候其他物质都没有被还原
那么生成HN4N03中 N03 - 没有点子转移 之后NH4+ 是还原产物
那么由物料守恒被还原的硝酸的物质的量为1mol
从反应方程也能看出！
明白了么？
做题要灵活！
祝进步
歆蟹。收起
