九年级化学期中考复习资料

    化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
   2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。   3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
   4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
     二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管     吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
     3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。     读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
   注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。  不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
   三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
    E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
   4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
     2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念   1、物理变化：没有生成新物质的变化。
    如石蜡的熔化、水的蒸发   2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
     3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。     4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
  如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。   5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2  O2  CO2  P2O5等。   6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）   7、单质：由同种元素组成的纯净物。
    如N2  O2  S   P等。   8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2  KClO3   SO2 等。   9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
  如CO2  SO2等。   10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。  A B ==AB   11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
  AB ===A B    12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）   13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
    （又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]   14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）      （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）   2、空气的成分： N2 ：78%  O2：21%  稀有气体：0。
    94%  CO2：0。03%  其它气体和杂质：0。03%   3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧   4、氮气的用途：P24   5、稀有气体的性质和用途：P25   6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
     （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2  CO  氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
   2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。   （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫    S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 铝箔   4Al 3O2 ==2Al2O3 碳    C O2==CO2 铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）    磷   4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）   四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 水 氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气     （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾 氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
    本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
   收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。   熄：熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
   （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。   8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
   （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。   （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
   （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。   （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
  当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。   （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
   五、氧气的工业制法——分离液态空气法     在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元：自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
    水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。
  负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑   3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。  从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
  从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
   （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。   二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
   2、化学性质——可燃性。   在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。  （验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。
  ） 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。   （3）分子间有作用力和间隔。
  不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干。
    那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味。为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯。怎么回事? 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
   3、分子与原子的比较：  原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。   原子一定比分子小吗？ 相似性 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。
  同种分子性质相同； 不同种分子性质不同；  相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。  相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。  如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。
  如：金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？ 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3、物质的分类    单质  纯净物  化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
    可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水 （1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57—P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
     3、爱护水资源——节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
   （2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准   C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药    D、生活污水集中处理后再排放。   第四单元  物质构成的奥妙 一、原子的构成：          质子：1个质子带1个单位正电荷  原子核(＋)          中子：不带电 原子 不带电   电   子(一)  1个电子带1个单位负电荷  1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
  但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。  如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。     2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
     原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？      原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
   二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。   某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意： 1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
  它的单位是1，省略不写 。    2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1。  66×10-27 kg。
     三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O  Si  Al  Fe 含量最多的非金属元素    含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系  元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。
     化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
   举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。   联系 元素的最小粒子 元素=================================原子          一类原子的总称 4、元素符号的意义：A。
  表示一种元素。B。表是这种元素的一个原子 例如：O的意义：                                      N的意义： 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素 6、元素的分类    非金属元素  液态  固态  气态  稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
     B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号。
  离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。  例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
   五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： （1）．表示一种物质； （2）．表示组成这种物质的元素； （3）．表示各种元素原子的个数比； （4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
      例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的； 水分子是由氢原子和氧原子构成； 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
   2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。   3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字：表示原子个数  2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数  2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数  Mg2 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价   6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O  八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量＝1×2 16＝18       CO2的相对分子质量＝12 16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23 35。
    5=58。5       KClO3 的相对分子质量＝39 35。5 16×3=122。5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比。 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：                    第六单元：碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1。
    金刚石(色散性好，坚硬) 2。石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）   3。C60（由分子构成） 性质：1。常温下不活泼      2。可燃性C O2==(点燃) CO2       2C O2== 2CO 3。
  还原性C 2CuO==2Cu CO2 4。  无定形碳 1。木炭和活性炭 吸附性            2。焦炭  炼钢            3。炭黑  颜料 二、CO 2的实验室制法 1。
  物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水   化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸             与水反应CO2 H2O== H2 CO3             与石灰水反应CO2 Ca(OH)2==CaCO3 H2O 2。
    石灰石（或大理石）和稀盐酸 3。原理CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 4。实验装置：固液常温下  收集方法 向上排空气法 5。检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 6。
  用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1。  物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO O2== 2CO2        还原性CO CuO==Cu CO2           毒性：使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 1。
   可燃物 2。   氧气（或空气） 3。 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点） 二、 灭火的原理和方法 1。 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2。 隔绝氧气和空气 3。
   是温度降到着火点一下 三、 化石燃料：煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料：乙醇和天然气 五、 能源1。  化石能源  2。
  氢能 3。太阳能  4。核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 第八单元：金属和金属材料 一、 金属活动顺序表： K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 二、金属材料1。
    纯金属 铜 铁 铝 钛 2。合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 3。常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。 三、金属性质 1。物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性 2。
  化学性质：金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4 ; 2Mg O2==2MgO  ;2Cu O2==2CuO       金属与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑        Mg H2SO4==MgSO4 H2↑     2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑      2Al 3H2SO4==2Al2(SO4)3 3H2↑   Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑        Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑  Fe 2HCl==FeCl2 H2↑    Fe H2SO4===FeSO4 H2↑ 金属与溶液反应2Al 3CuSO4==Al(SO4) 3Cu Cu Al(SO4)==Cu(NO3) 2Ag 四、金属资源的利用 1。
    铁的冶炼：1。原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石             2。原理：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2             3。设备：高炉 2。
  金属的腐蚀和防护： 1。铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2。防止铁生锈地方法：1。  干燥，2。加一层保护膜3。改变其内部结构 3。金属资源保护措施：1。防止金属腐蚀；2。
  金属的回收利用；3。有计划合理的开采矿物；4。寻找金属的代替品。

    复习指导：　　1、认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。　　2、注重分块知识点的落实尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。
  　　3、期中考试题要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练　　初三期中考试化学复习提纲:　　一、重要的化学概念　　（一）物质的分类　　1 混合物：由多种物质组成。  例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等　　2 纯净物：由一种物质组成。
  例如：水、纯净水、蒸馏水　　3 单质：由同种元素组成的纯净物。　　金属单质：铜Cu、汞Hg等　　非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si　　稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar　　4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
    例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl　　5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4　　（二）物质的宏观组成和微观构成　　宏观：物质是由元素组成的。
  如水是由氢元素和氧元素组成的。　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。  如水是由水分子构成的。　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
  　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na 和Cl－）。  　　相关概念：　　1原子：化学变化中的最小粒子。
        表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S　　2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。　　保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。　　分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
    　　化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。　　在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
  　　3离子：带电的原子或原子团。       表示方法：离子符号。　　阳离子带正电荷如钠离子Na ，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，　　硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－　　4原子的构成　　（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
    　　离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。　　（2）相对原子质量=质子数 中子数，原子的质量集中在原子核上。　　（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
  　　例：氯原子Cl　　（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
    　　5 元素           元素只论种类，不论个数。　　(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。　　(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
  　　地壳中含量最多的金属元素是铝       人体中含量最多的金属元素是钙　　空气中含量最多的元素是氮           宇宙中含量最多的元素是氢。  　　(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
  　　最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、　　一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。  　　(4) 一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）　　氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____  金_____碘_____　　(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。
    　　H   氢元素；一个氢原子　　（三）物质组成的表示：化学式　　写出下列物质的化学式　　镁Mg 锌Zn  铝Al  铜Cu  铁Fe  汞Hg  氢气H2  氯气Cl2  氧气O2　　氮气N2  磷P  硫S  硅Si  氦气He  氖气Ne  氩气Ar　　氧化钠Na2O3  氧化钙       氧化镁       氧化铝     氧化铜     四氧化三铁　　二氧化碳     五氧化二磷     二氧化硫     二氧化锰     氧化汞    氧化亚铁　　氧化铁       水        三氧化钨　　盐酸     碳酸     氢氧化钠      氢氧化铜　　氯化钠      氯化锌     四氯化硅      硫酸铜     硫酸铵    硝酸钠    硝酸铵　　碳酸铵     碳酸氢铵       碳酸钙     高锰酸钾      锰酸钾　　1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）　　H2O　　二氧化碳   CO2　　微观　　1个水分子　　1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成　　氢、氧原子的原子个数比为2：1。
    　　水是由水分子构成的。　　宏观　　水；水是由氢元素和氧元素组成的。　　氢元素、氧元素的质量比为　1×2：16×1 = 1：8　　（１）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。
  元素只论种类，不论个数。  　　（２）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
  　　2。化合价　　＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，　＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）　　＋３价：Fe（铁）、Al　　 －１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3  －２价：S、O、SO４、CO3　　（1）通常H显 1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。
    　　（2）具有变价的元素，重点是Fe可显 2价（亚铁）或 3价（铁）。　　（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。　　3．数字的意义（微观）:　　①元素符号前面的数字表示原子的个数。
                2O：两个氧原子　　②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。  O2：一个氧分子由两个氧原子构成　　③化学式前面的数字表示分子的个数。
                  2O2：前面的2表示两个氧分子，　　④离子符号前面的数字表示离子的个数   2Na 两个钠离子　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
    如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；  7个二氧化碳分子：7CO2；  两个钙离子：2Ca2 　　先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！　　4。 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。
  表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。　　价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。  表示正（负）几价的某元素。　　Ca2 ：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。  Ca：正2价的钙元素（宏观）。
  　　（四）化学变化　　1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。　　化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
    　　物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。　　2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。
    　　3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。　　4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。　　5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
    （MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）　　（五）认识几种化学反应　　1．二种基本反应类型　　特征　　实例　化合反应　　“多”变“一”　　C   O2  = CO2　　分解反应　　“一”变“多”　　2H2O =2H2↑ O2↑　　写出下列反应的文字表达式　　【化合反应】　　铁丝在氧气中燃烧           碳在氧气中完全燃烧           纯氢在空气中燃烧　　磷在氧气或空气中燃烧       硫在氧气或空气中燃烧         汞在氧气中加热　　【分解反应】　　电解水                过氧化氢分解制氧气       加热高锰酸钾制氧气　　加热氧化汞            氯酸钾和二氧化锰共热制氧气　　2．氧化反应　　物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
    如：　　4P 5O2  =   2P2O5，  CH4   2O2  = CO2   2H2O  （氧化反应不一定是化合反应）　　氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。　　（六 ）常见物质的色态　　物质色态　　气体　　无味　　氮气N2　　氧气O2　　氢气H2　　二氧化碳CO2　　一氧化碳CO　　甲烷CH4　　有味　　氨气NH3　　二氧化硫SO2（刺激性气味）　　氯化氢气体 HCl　　固体　　黄　　S粉 硫磺　　蓝　　氢氧化铜Cu(OH)2　　硫酸铜CuSO4　　红　　红磷P  暗红色　　Fe2O3   红棕色　　铜Cu　　白　　P2O5五氧化二磷　　氯酸钾KClO3　　MgO 氧化镁　　白磷P　　氯化钾KCl　　碳酸钠Na2CO３　　碳酸钙CaCO３　　黑　　C     炭粉　　二氧化锰MnO２　　氧化铜CuO　　四氧化三铁Fe3O4　　铁粉  Fe　　暗紫　　KMnO4  高锰酸钾　　二、身边的化学物质　　（一）空气（混合物）　　1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0。
    94％，二氧化碳0。03％，　　其他气体和杂质0。03％。　　2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
  结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。  实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。　　误差分析：　　水面上升1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢　　不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；　　也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
  　　3、物质的用途：　　氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。  　　氮气：保护气、冷冻剂　　稀有气体：保护气、电光源　　4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
  　　（二）氧气　　1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。  　　2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。
  （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）　　反应物质　　反应现象　　文字表达式　　硫　　硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
    　　磷　　剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。　　碳　　剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。　　铁　　在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
  　　氢气　　纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。  　　①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
  　　②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。　　③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火。
    若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。　　三）水　　1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），　　氢气与氧气体积比为2:1。
  结论：水是由氢、氧两种元素组成的。　　2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；　　天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
    　　天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。　　单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
  　　3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。　　（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。  　　二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。
  　　三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。　　（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；　　4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；　　软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。
    　　硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，　　产生泡沫少且有浮渣的是硬水。　　硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。　　5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。
  　　②农业上的农药、化肥的任意施用。　　③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。  　　6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：　　①加强对水质的监测力度；             ②工业“三废”的综合治理和达标排放；　　③农业上合理使用农药化肥；           ④提高国民的节水、爱水的意识。
  　　三、化学基本实验与科学探究　　（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、　　药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、　　量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、　　玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）　　1。
    托盘天平的使用程序：　　天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――　　砝码回盒――游码回零　　2。仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。
  　　3。装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，　　观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水　　进入导管，说明装置的气密性良好。  　　4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法　　（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；　　（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；　　收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；　　（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。
    　　5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。　　6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。　　（二）物质的制备和性质　　1．氧气的实验室制法　　氧气　　药品　　①H2O2、MnO2      ②KMnO4         ③KClO3、 MnO2　　反应原理　　仪器　　装置　　固固加热　　固液不加热　　收集方法　　排水法、向上排空气法　　实验步骤　　检、装、固、热、集、移、熄　　连、检、固、液、集、满　　验满　　将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满　　检验　　将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气　　（步骤、现象、结论三环节）　　注意事项　　排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）　　长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）　　（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）　　实验步　　实验现象　　结论　　（四）科学探究　　探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、　　催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散　　会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。
    　　（已知物质探究的实验、未知物质的探究）　　实验步骤　　实验现象　　实验结论　　1 准备好水电解装置，加水，接电源　　两极均产生气泡气体体积比是1:2（正极:负极）　　水通电后能产生气体　　2 用试管收集产生的气体　　正极：用带火星木条伸入气体中　　负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰　　带火星木条复燃　　发出爆鸣声，火焰摆动　　证明该气体是氧气　　证明该气体是氢气　　课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧（p12——p13活动与探究 ）、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究（课本p14——p16活动与探究 ）　　未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同　　例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
    　　实验步骤　　实验现象　　结论　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯　　烧杯内壁有水雾生成　　蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯　　澄清石灰水变浑浊　　蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素　　五、化学计算（注意格式，依照书上p84—p85的格式）　　1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值　　某原子的相对原子质量= =　　相对原子质量=质子数 中子数　　2、利用化学式的计算：　　（1）计算相对分子质量及总和　　（计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘）。
    　　（2）计算化合物组成元素的质量比　　化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比　　（3）计算化合物中某组成元素的质量分数　　化合物中某组成元素的质量分数=                      ×100%　　（4）已知物质质量（纯净物）求元素质量　　期中复习时间比较紧张，同学们最好制定出详细的复习计划，到临考前在粗略巩固一遍，那就成竹在胸了，预祝大家期中考试顺利！取得好成绩！ 这些都是初中化学的常识以及重点。
    。

    初三化学复习资料（元素及其化合物）  一、空气与氧气  主要考点：  1．常识：空气的污染及其防治，     ① 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）  ② 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）  ③ 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识  2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法     ① 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）  ② 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P 5O2 点燃== 2P2O5  ③ 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0。
    94%，二氧化碳0。03%，其他杂质0。03%  注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）  ④ 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。
  主要体现在较强的氧化性，及助燃性  a。 与金属发生反应     2Mg O2 点燃==   2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；     3Fe 2O2 点燃==   Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；     2Cu 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体     2H2 O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）  b。
     与非金属发生反应     C O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体     S O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体     4P 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟  c。
     与化合物发生反应     2CO O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 2 O2 点燃== 2H2O CO2 （明亮的蓝色火焰）     C2H5OH 3O2 点燃== 2CO2 3H2O ；2CH3OH 3O2 点燃== 4H2O 2CO2  ⑤ 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）  ⑥ 氧气的工业制法：分离液态空气法。
    利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。  3．掌握：氧气的实验室制法     ① 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体）  ② 反应条件：加热  ③ 反应原理：2KClO3    2KCl O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 MnO2 O2↑  ④ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管  ⑤ 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）  ⑥ 反应步骤：a。
     按照要求安装反应仪器；                b。 检验反应装置的气密性；                c。 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；                d。
   首先预热，然后对准固体下方固定加热；                e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；                f。   用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；  （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）                g。
   待反应仪器冷却后，进行拆洗。  ⑦ 注意事项：  a。 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；  b。   试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；  c。
   如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。   (空气)  1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
      若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
  舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。  3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0。  94%、二氧化碳为0。
  03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。  4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
    （水）  1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。  淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
    2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。  3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
      4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。  5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
  通的是直流电。  （组成与结构）   1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。  原子是化学变化中的最小粒子。   例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。
  保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。   原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数  相对原子质量=质子数 中子数   原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
    一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。   某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
     由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。     2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
  ）   ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。   ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
       纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。   单质和化合物的区别是元素的种类不同。   ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
     ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。   ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。   ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
     由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。   由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。   共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
       由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K 、ClO3-。   3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
       同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。   核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
     已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R 8×3 2=32。  。

    初三期中考试化学复习提纲:　　一、重要的化学概念　　（一）物质的分类　　1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等　　2 纯净物：由一种物质组成。
  例如：水、纯净水、蒸馏水　　3 单质：由同种元素组成的纯净物。　　金属单质：铜Cu、汞Hg等　　非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si　　稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar　　4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
    例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl　　5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4　　（二）物质的宏观组成和微观构成　　宏观：物质是由元素组成的。
  如水是由氢元素和氧元素组成的。　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。  如水是由水分子构成的。　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。
  　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na 和Cl－）。  　　相关概念：　　1原子：化学变化中的最小粒子。
        表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S　　2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。　　保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。　　分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。
    　　化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。　　在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
  　　3离子：带电的原子或原子团。       表示方法：离子符号。　　阳离子带正电荷如钠离子Na ，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，　　硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－　　4原子的构成　　（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
    　　离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。　　（2）相对原子质量=质子数 中子数，原子的质量集中在原子核上。　　（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
  　　例：氯原子Cl　　（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。
    　　5 元素           元素只论种类，不论个数。　　(1) 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。　　(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。
  　　地壳中含量最多的金属元素是铝       人体中含量最多的金属元素是钙　　空气中含量最多的元素是氮           宇宙中含量最多的元素是氢。  　　(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。
  　　最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、　　一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。  　　(4) 一些常见元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）　　氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____  金_____碘_____　　(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg。
    　　H   氢元素；一个氢原子　　（三）物质组成的表示：化学式　　写出下列物质的化学式　　镁Mg 锌Zn  铝Al  铜Cu  铁Fe  汞Hg  氢气H2  氯气Cl2  氧气O2　　氮气N2  磷P  硫S  硅Si  氦气He  氖气Ne  氩气Ar　　氧化钠Na2O3  氧化钙       氧化镁       氧化铝     氧化铜     四氧化三铁　　二氧化碳     五氧化二磷     二氧化硫     二氧化锰     氧化汞    氧化亚铁　　氧化铁       水        三氧化钨　　盐酸     碳酸     氢氧化钠      氢氧化铜　　氯化钠      氯化锌     四氯化硅      硫酸铜     硫酸铵    硝酸钠    硝酸铵　　碳酸铵     碳酸氢铵       碳酸钙     高锰酸钾      锰酸钾　　1．化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的）　　H2O　　二氧化碳   CO2　　微观　　1个水分子　　1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成　　氢、氧原子的原子个数比为2：1。
    　　水是由水分子构成的。　　宏观　　水；水是由氢元素和氧元素组成的。　　氢元素、氧元素的质量比为　1×2：16×1 = 1：8　　（１）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。
  元素只论种类，不论个数。  　　（２）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。
  　　2。化合价　　＋１价：H、Ag、K、Na、NH４，　＋２价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）　　＋３价：Fe（铁）、Al　　 －１价：F、Cl、Br、I、OH、NO3  －２价：S、O、SO４、CO3　　（1）通常H显 1价、O显－2价是推算其它元素化合价的基础。
    　　（2）具有变价的元素，重点是Fe可显 2价（亚铁）或 3价（铁）。　　（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。　　3．数字的意义（微观）:　　①元素符号前面的数字表示原子的个数。
                2O：两个氧原子　　②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。  O2：一个氧分子由两个氧原子构成　　③化学式前面的数字表示分子的个数。
                  2O2：前面的2表示两个氧分子，　　④离子符号前面的数字表示离子的个数   2Na 两个钠离子　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
    如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；  7个二氧化碳分子：7CO2；  两个钙离子：2Ca2 　　先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！　　4。 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。
  表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。　　价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。  表示正（负）几价的某元素。　　Ca2 ：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。  Ca：正2价的钙元素（宏观）。
  　　（四）化学变化　　1．化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。　　化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。
    　　物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。　　2．化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。
    　　3．化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。　　4．化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。　　5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
    （MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）　　（五）认识几种化学反应　　1．二种基本反应类型　　特征　　实例　　化合反应　　“多”变“一”　　C   O2  = CO2　　分解反应　　“一”变“多”　　2H2O =2H2↑ O2↑　　写出下列反应的文字表达式　　【化合反应】　　铁丝在氧气中燃烧           碳在氧气中完全燃烧           纯氢在空气中燃烧　　磷在氧气或空气中燃烧       硫在氧气或空气中燃烧         汞在氧气中加热　　【分解反应】　　电解水                过氧化氢分解制氧气       加热高锰酸钾制氧气　　加热氧化汞            氯酸钾和二氧化锰共热制氧气　　2．氧化反应　　物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
    如：　　4P 5O2  =   2P2O5，  CH4   2O2  = CO2   2H2O  （氧化反应不一定是化合反应）　　氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。　　（六 ）常见物质的色态　　物质色态　　气体　　无味　　氮气N2　　氧气O2　　氢气H2　　二氧化碳CO2　　一氧化碳CO　　甲烷CH4　　有味　　氨气NH3　　二氧化硫SO2（刺激性气味）　　氯化氢气体 HCl　　固体　　黄　　S粉 硫磺　　蓝　　氢氧化铜Cu(OH)2　　硫酸铜CuSO4　　红　　红磷P  暗红色　　Fe2O3   红棕色　　铜Cu　　白　　P2O5五氧化二磷　　氯酸钾KClO3　　MgO 氧化镁　　白磷P　　氯化钾KCl　　碳酸钠Na2CO３　　碳酸钙CaCO３　　黑　　C     炭粉　　二氧化锰MnO２　　氧化铜CuO　　四氧化三铁Fe3O4　　铁粉  Fe　　暗紫　　KMnO4  高锰酸钾　　二、身边的化学物质　　（一）空气（混合物）　　1、成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0。
    94％，二氧化碳0。03％，　　其他气体和杂质0。03％。　　2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。
  结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。  实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。　　误差分析：　　水面上升1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢　　不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；　　也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。
  　　3、物质的用途：　　氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。  　　氮气：保护气、冷冻剂　　稀有气体：保护气、电光源　　4．目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
  　　（二）氧气　　1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水（这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法）。  　　2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。
  （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）　　反应物质　　反应现象　　文字表达式　　硫　　硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
    　　磷　　剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。　　碳　　剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。　　铁　　在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
  　　氢气　　纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。  　　①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。
  　　②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。　　③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火。
    若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。　　三）水　　1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），　　氢气与氧气体积比为2:1。
  结论：水是由氢、氧两种元素组成的。　　2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；　　天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。
    　　天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。　　单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
  　　3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。　　（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。  　　二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。
  　　三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。　　（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；　　4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；　　软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。
    　　硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，　　产生泡沫少且有浮渣的是硬水。　　硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。　　5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。
  　　②农业上的农药、化肥的任意施用。　　③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。  　　6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：　　①加强对水质的监测力度；             ②工业“三废”的综合治理和达标排放；　　③农业上合理使用农药化肥；           ④提高国民的节水、爱水的意识。
  　　三、化学基本实验与科学探究　　（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、　　药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、　　量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、　　玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）　　1。
    托盘天平的使用程序：　　天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――　　砝码回盒――游码回零　　2。仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。
  　　3。装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，　　观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水　　进入导管，说明装置的气密性良好。  　　4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法　　（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；　　（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；　　收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；　　（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。
    　　5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。　　6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。　　（二）物质的制备和性质　　1．氧气的实验室制法　　氧气　　药品　　①H2O2、MnO2      ②KMnO4         ③KClO3、 MnO2　　反应原理　　仪器　　装置　　固固加热　　固液不加热　　收集方法　　排水法、向上排空气法　　实验步骤　　检、装、固、热、集、移、熄　　连、检、固、液、集、满　　验满　　将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满　　检验　　将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气　　（步骤、现象、结论三环节）　　注意事项　　排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）　　长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）　　（三）物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳（可参考绿皮P17-4）　　实验步　　实验现象　　结论　　（四）科学探究　　探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、　　催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散　　会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论。
    　　（已知物质探究的实验、未知物质的探究）　　实验步骤　　实验现象　　实验结论　　1 准备好水电解装置，加水，接电源　　两极均产生气泡气体体积比是1:2（正极:负极）　　水通电后能产生气体　　2 用试管收集产生的气体　　正极：用带火星木条伸入气体中　　负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰　　带火星木条复燃　　发出爆鸣声，火焰摆动　　证明该气体是氧气　　证明该气体是氢气　　课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧（p12——p13活动与探究 ）、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究（课本p14——p16活动与探究 ）　　未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同　　例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。
    　　实验步骤　　实验现象　　结论　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯　　烧杯内壁有水雾生成　　蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯　　澄清石灰水变浑浊　　蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素　　五、化学计算（注意格式，依照书上p84—p85的格式）　　1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值　　某原子的相对原子质量= =　　相对原子质量=质子数 中子数　　2、利用化学式的计算：　　（1）计算相对分子质量及总和　　（计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘）。
    　　（2）计算化合物组成元素的质量比　　化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比　　（3）计算化合物中某组成元素的质量分数　　化合物中某组成元素的质量分数=                      ×100%　　（4）已知物质质量（纯净物）求元素质量。
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