关于化学酸碱盐
酸碱盐的定义我了解但是一做题就挂了
全部回答
我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
。
我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
。
我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆 在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律： １． 金属＋酸——盐＋氢气 ２． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 ３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水 ４． 酸＋碱——盐＋水 ５． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 ６． 碱＋盐——新碱＋新盐 ７． 盐＋盐——新盐＋新盐’ ８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 ２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。
这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： a。 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。
c。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d。 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。 以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
。
热点推荐
热度TOP
-
身上痒痒预示10种大病是哪些啊
38人阅读
-
-
转轮术是什么意思
0人阅读
-
胎心监护异常不一定就是缺氧 给宝妈们提个醒？
12095人阅读
-
做爱后阴道出血是怎么回事？
41人阅读
-
什么方法增高会对身体有伤害？
100人阅读
相关推荐
加载中...