c，o，h，燃烧时生成两种产物的气体是什么
先学习一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式:烃: CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O 烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律:【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x y/4或x y/4-z/2来决定，该值越大，耗氧量越多;【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。 一)绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为:C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。因此，我们可以根据有机物燃烧的产...全部
先学习一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式:烃: CxHy (x y/4)O2→xCO2 (y/2)H2O 烃的衍生物:CxHyOz (x y/4-z/2)O2→xCO2 (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律:【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x y/4或x y/4-z/2来决定，该值越大，耗氧量越多;【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
一)绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为:C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。 某有机物完全燃烧后:若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
生成的CO2和H2O的关系有:(1)生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有:若为烃，则属于环烷烃或烯烃;若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。(2)生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有:甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
(3)生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有:分子中碳、氢原子数相同的物质，如:乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。(4)气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态(温度大于100℃)反应前后的气体总体积的变化为:(5)当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成:CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。
则组成为CxHy(H2O)n，每摩尔耗氧(x y/4)mol;组成为CxOy(H2O)n的物质，每摩尔耗氧(x-y/2)mol;特例:组成符合CxHy(H2O)n的物质中CH2O耗氧最少;组成符合CxOy(H2O)n的物质中，乙二醛耗氧最少。
(二)有机物完全燃烧时耗氧量的计算:设烃及烃的衍生物的通式分别为:CxHy和CxHyOz，则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式，可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法:烃为:(x y/4);而烃的衍生物为:(x y/4-z/2)说明:1、质量相同的有机物，其含氢量(质量分数)越大，则耗氧量也就越大。
这是因为:每4克H就消耗32克氧气，而消耗同样的32克氧气，则需要消耗12克的碳。2、物质的量相同的有机物完全燃烧时，(x y/4-z/2)的值越大，耗氧量越大。这是因为:每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气，而消耗同样的1摩尔的氧气，则需要2摩尔的氢气。
同时，在有些有机物中还存在氧原子，因此在考虑耗氧量时，还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去。3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时，则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式。如以CO和CO2的形式同时存在。
此时，可根据反应前后氧元素的元素守恒、原子守恒等规律加以解题，而不能一味的根据(x y/4-z/2)进行解答。 (三)质量之和不变的两种有机物的燃烧规律:A、B两种有机物，不论以何种质量比进行混合，只要总质量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明:1、若生成的CO2量不变，则分二种情况:A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体;另一种情况是:A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳元素的质量分数必然相等，如:HCHO与CH3COOH;C16H34与C16H18O等2、若生成的H2O的量不变，也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢元素的质量分数必然相等，如:C2H2与C6H6、C8H8;C10H8与C6H8O3等3、若生成的CO2和H2O的量不变，也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时，两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等，即两者具有相同的最简式如:CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6等 (四)物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律:A、B两种有机物，不论以何种比例进行混合，只要总物质的量保持一定，则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系说明:1、若A、B两者互为同分异构体时，相对分子质量相同，此时无论怎样混合，完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变，这一点我们就不再考虑;2、若生成的CO2的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳原子数必然相等，如:C2H4与C2H4O、C2H4O2等3、若生成的H2O的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时，则两者中的氢原子数必然相等，如:CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2等4、若生成的CO2和H2O的量不变:A、B的相对分子质量不同时，则两者中的碳、氢原子数都相等，如:CH4、CH4O;C2H4、C2H4O、C2H4O2等5、若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时，两者含碳原子数必相等，分子中必相差n个H2O，如:C2H4与C2H6O。
6、若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时，则两者含氢原子数必相等，分子中必相差n个CO2，如:CH4与C2H4O2。7、若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时，若两者含碳原子数相等，则分子中必相差n个H2O，如:C2H4与C2H6O。
而当两者的氢原子数相等时，则分子中必相差n个CO2，如:CH4与C2H4O2。1。 决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n。 ----固定其中两个量,另两个量成比例。 ----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比; n1。
。。。V1。。。。m1/p1 ---。=。--。=。------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 )n2。。。。V2。。。。m2/p2 ----m1不等于m2,体积比不等于密度比。 2。
按标准状态推导 M1。。。。。。。。Vm*P标1 ---。。=。。------------。。。。。。。 (p标1/P标2表标况下的密度) M2。。。。。。。。Vm*P标2 把上式中的Vm消掉,不难看出,摩尔质量比等于两气体的密度比。
------------------------1。氧气和二氧化碳的体积比是9:8，说明该有机物中含有多余的氢原子，消耗了氧原子，因为该有机物还有氧原子，所以可能形成了水分子，因为生成物中有碳原子，所以选择B。
2。同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比;根据氧气体积与生成的二氧化碳的体积之比9:8，配平左右俩边，可得到最简式。3最简式的分子量为136，再根据碳原子和氢原子的比，可只有苯环，得(C6H4)(CH2O)24。
这个同分异构体应该没问题吧。 如果还能看的过，就请采纳，时间长了，有些都忘了。收起
