粒子胶体和胶体粒子相同吗

化学问题为什么胶体粒子能吸附电荷 而胶体却能呈现电中性呢？ 为什么呢 好心人给解答一下 谢谢了~~

要回答这个问题，其实比较困难，因为胶体存在于我们周围太普遍为人熟知而不识。另一点是从它的结构和尺寸，介于宏观物质，我们比较熟悉的，可测量的物质与微观的粒子如原子、分子之间的一类物质存在的一种特殊的形态，所以对它的研究和探讨，至今仍是一有广阔的空间。 粉粉猫在问题中说的很明白，问题中提到了两个概念，既胶粒和胶体。 从分散系角度讲，胶体是分散程度很高的多相分散系，这是一般教科书上的认为，但我认为，胶体可以认为是分散程度最高的最高的分散系，其分散度再增加到一个层次，就转化为单相态的溶液了，若它分散度降低一个层次，它的稳定程度就会发生巨变而转化为不稳定分散体系，既可能转化为我们常说的悬浊液或乳...全部

  要回答这个问题，其实比较困难，因为胶体存在于我们周围太普遍为人熟知而不识。另一点是从它的结构和尺寸，介于宏观物质，我们比较熟悉的，可测量的物质与微观的粒子如原子、分子之间的一类物质存在的一种特殊的形态，所以对它的研究和探讨，至今仍是一有广阔的空间。
   粉粉猫在问题中说的很明白，问题中提到了两个概念，既胶粒和胶体。 从分散系角度讲，胶体是分散程度很高的多相分散系，这是一般教科书上的认为，但我认为，胶体可以认为是分散程度最高的最高的分散系，其分散度再增加到一个层次，就转化为单相态的溶液了，若它分散度降低一个层次，它的稳定程度就会发生巨变而转化为不稳定分散体系，既可能转化为我们常说的悬浊液或乳浊液，而实际上这种转变也许不是用悬浊液和乳浊液就能表达的。
   我们可以回顾一下胶体的概念，在中学是这样表述的，分散质的微粒的半径在10的负9次方至10的负7次方之间的尺寸分散于分散剂里所形成的分散体系。若微粒的半径小于10的负9次方，分散质粒子的的结构往往是单个的分子或离子，这体系就是溶液，单个的粒子的运动规律和性质，似乎比较好分析和归纳，因为这些粒子的尺寸往往是一致的，它们都是一样的。
  对于溶液就有稀溶液的一些定律，如稀溶液的依数性等，而胶体里的分散质微粒（注意，我们在这里反复用微粒和粒子这两个词，要注意它们应用场合的不同。）则复杂得多，它们是由若干粒子聚合而成的，而且它们的大小也有很大的差异，可以计算一下，在胶体里最大的微粒和最小的微粒的体积比是多少，半径几乎是100倍，体积 则相差一百万倍了。
  设胶粒里的粒子是X，则胶粒的结构中就有这样的部分，（X)n ,这n就是聚合度,n的数值分布范围及平均值对胶体的性质和稳定性有相当的意义。 为说明胶粒为什么带电荷,一般用胶粒的扩散双电层结构理论。
   胶粒的结构一般是如下的结构,它的中心有一个胶核,如在氢氧化铁胶体的胶粒里的胶核是 (Fe(OH)3)m ,这m是一个很大的数,m个Fe(OH)3的分子聚合成一个分子集团,在这微粒表面上的分子向内的引力没有被平衡,它们就有一个将界面附近的分子或离子吸附到它们在表面的倾向或是趋势,这被吸附的粒子就形成新的结构层次,在多相分散体系中,分散质微粒的半径越小,表面粒子的数目就越多,其微粒的吸附效应就越大,而被吸附的分子或离子在自身的热运动或振动的作用下,也会脱离胶体粒子的吸附,这就是解吸,吸附和解吸在一定条件下达到一个动态的平衡。
   可以理解的是吸附作用和物质的表面积有关。而决定其表面积大小的就是微粒的半径,一个球体的面积=4πR^2,由于胶体粒子很小,所以吸附效应很大,它们和分散剂之间存在一定的界面,而它们和分散剂内共同的体系里有各种粒子,包括分子和离子,胶体粒子对这些粒子的吸附作用是选择性吸附,它们优先吸附和它们组成相同的粒子,如在氢氧化铁胶体中,我们指的是FeCl3在热水中水解所形成的胶体,由于在近100度的热水中,滴入了少量的FeCl3溶液,所以Fe3+几乎是完全水解成氢氧化铁,它不溶于水,在分子的引力作用下,m个分子就聚集成一个胶核,形成[Fe(OH)3]m 许许多多的胶核分散在这体系中,但在体系里有相当数目的Fe(OH)3分子也发生中和,电离的一系列的复杂变化,形成了FeO+离子,而[Fe(OH)3]m的就优先吸附FeO+在自己的周围,下面我们看一下胶体的结构 {[Fe(OH)3]m·xFeO+· (x-y)Cl- }^(x-y)+…[yCl-] , 胶核 电位离子层反离子层 反离子层 { ～ }是胶粒 , [yCl-]是扩散层,胶粒和扩散层是一个整体,叫为胶团,可以看到胶团是不带电的,从结构上,胶粒的结构是稳定的紧固的,而扩散层和胶粒的结合,由于分散层的离子和核的距离远,而静电引力小而很弱所以扩散层和胶粒的结合是松散的,是松散层,而胶团在移动是胶粒在移动,移动的过程,实际胶团是分解的,胶团是瞬间的存在和解离,因此,胶粒在移动时是一个带电核的微粒,当两个胶粒的距离接近时,就会受到相同电荷的静电的推斥力而彼此离开,使它们不会聚集起来形成半径超过10的负7次方的大微粒。
   所以胶粒带电是胶核的选择性吸附作用引起的,胶粒带什么性质的电荷与胶核的组成,分散体系中存在的粒子组成有关,如,在稀的KI溶液里滴入AgNO3溶液若干滴,由于是KI过量。AgI胶核就优先吸附I-形成带负电荷的电位层,在电位层的周围必然包围了一层的K+或H+,而在电位层一定区域内的阳离子带的+电荷比电位层带的负电少,所以,胶粒在移动时是带负电荷的。
  若望往稀的AgNO3溶液中加入少量的KI,则由于Ag+过量,使AgI胶体带负电荷,若将这两种胶体混合,就有可能产生胶体聚沉的现象。 。收起