需AgNO3溶液的质量为多？

如何分离氯化钠和氯化钾请说明如何

1。因为是混合溶液，二者的溶解度曲线有相似之处，所以用重结晶法处理不太好，最好的方法是检验溶液中KCl和NaCl，在根据KCl的含量加入MgCl2，质量比是 74。5/95 ，结果形成冰晶石，KClMgCl2。 6H2O，这是一种复盐，溶解度比较小，所以可使之与NaCl从溶液中分离。 2。用半透膜分离法，食盐可透过膜，蔗糖则留在膜袋中。 3。4。题目没言明是什么状态，食盐不溶解在甲醇和丙酮中，若是溶液，就用蒸馏法，有机物的沸点低，它们先蒸馏出来，但甲醇和水可形成共沸物，就是蒸馏法不能完全分离。 若食盐本身是固体，既混合物中没有水，用蒸馏法就江有机物蒸出。 5。加热溶液蒸去一定量的水，在...全部

  1。因为是混合溶液，二者的溶解度曲线有相似之处，所以用重结晶法处理不太好，最好的方法是检验溶液中KCl和NaCl，在根据KCl的含量加入MgCl2，质量比是 74。5/95 ，结果形成冰晶石，KClMgCl2。
  6H2O，这是一种复盐，溶解度比较小，所以可使之与NaCl从溶液中分离。 2。用半透膜分离法，食盐可透过膜，蔗糖则留在膜袋中。 3。4。题目没言明是什么状态，食盐不溶解在甲醇和丙酮中，若是溶液，就用蒸馏法，有机物的沸点低，它们先蒸馏出来，但甲醇和水可形成共沸物，就是蒸馏法不能完全分离。
  若食盐本身是固体，既混合物中没有水，用蒸馏法就江有机物蒸出。 5。加热溶液蒸去一定量的水，在水减少的过程中，NaCl逐渐成为饱和溶液，NaCl就析出，再将溶液冷却，则有KNO3大量析出，这过程也有少量食盐析出，所以析出的晶体含有NaCl，将结晶的晶体重新溶解在一定温度和体积的热水中，制成KNO3的热饱和溶液，再冷却，这时析出的就是纯净的KNO3，食盐保留在母液中，这方法叫重结晶法。
  原来的教材中有这个内容，现在没了。收起