离子反应是向离子浓度减小的方向进行的吗？

化学疑问什么叫物质难电离啊?这句话社么

1。物质难电离是指： 物质溶于水后或在熔融状态下，没有完全发生电离的情况，即在该物质的溶液中该物质主要以分子的形式大量存在，而不是完全离子的形式大量存在。 强酸、强碱和大部分盐类物质在水中是完全电离的（所以CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的那部分完全电离），而弱酸、弱碱、少数盐及水是部分电离的，故它们属于难电离的物质。 2。比较这些酸根离子和H+的结合能力的比较方法： 比较它们共轭酸的电离程度，即其电离反应程度，即K值。在相同温度下，酸电离的K值越大，该酸越易电离，它的酸根结合H+的能力就越弱。 如：HCl（强酸）的电离程度是100%，而HAc（弱酸）可能只有5%，因此Cl...全部

  1。物质难电离是指： 物质溶于水后或在熔融状态下，没有完全发生电离的情况，即在该物质的溶液中该物质主要以分子的形式大量存在，而不是完全离子的形式大量存在。 强酸、强碱和大部分盐类物质在水中是完全电离的（所以CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的那部分完全电离），而弱酸、弱碱、少数盐及水是部分电离的，故它们属于难电离的物质。
   2。比较这些酸根离子和H+的结合能力的比较方法： 比较它们共轭酸的电离程度，即其电离反应程度，即K值。在相同温度下，酸电离的K值越大，该酸越易电离，它的酸根结合H+的能力就越弱。 如：HCl（强酸）的电离程度是100%，而HAc（弱酸）可能只有5%，因此Cl-结合H+离子的能力比Ac-弱。
   3。根据复分解反应发生的条件——反应总是朝着离子浓度减小的方向进行——来书写方程式。 HCO3^-和HBrO不能反应生成H2CO3和BrO-，因为违反了较强酸制较弱酸的原理（次嗅酸的酸性弱于碳酸） CO3^2- + HBrO == HCO3^- + BrO- 注意：不会生成碳酸和次溴酸根，因为碳酸氢跟比次嗅酸更难电离，但次嗅酸的酸性弱于碳酸 4。
  有不同，原因同上。
   C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3^- 2C6H5O- + SO2 + H2O == 2C6H5OH + SO3^- 因为酸性：H2SO3 > H2CO3 > C6H5OH > HSO3^- > HCO3^- > SO3^2- > CO3^2- 要知道，亚硫酸属于中强酸，而碳酸属于弱酸。收起