化学
有一种铜锌合金试样１０克，加入２０克溶质的质量分数为９８％的硫酸溶液恰好完全反应．求反应后溶液中溶质的质量分数． 我已经求出参加反应的锌质量是１.３克，生成的硫酸锌３.２２克，氢气０.０４克．
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Cu+H2CO4=CuSO4+H2 Zn+H2CO4=zNSO4+H2
H2CO4～H2
m(H2SO4)=C(H2SO4)*m(硫酸溶液)=9。
8%*20g=1。96g n(H2)=n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=1。 96/98=0。02mol m(H2)=n(H2)M(H2)=0。02*2=0。
04g m(反应后的溶质)=10+1。96-0。04=11。92g m(反应后的溶液)=10+20-0。04=29。96g c(反应后的溶质)=m(反应后的溶质)/m(反应后的溶液)*100% =11。
92/29。96≈39。79% 。
8%*20g=1。96g n(H2)=n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=1。 96/98=0。02mol m(H2)=n(H2)M(H2)=0。02*2=0。
04g m(反应后的溶质)=10+1。96-0。04=11。92g m(反应后的溶液)=10+20-0。04=29。96g c(反应后的溶质)=m(反应后的溶质)/m(反应后的溶液)*100% =11。
92/29。96≈39。79% 。
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