关于NaHSO3的几个问题NaH
1。 NaSO3 => Na+ +HSO3- //这是第一步电离
HSO3- H+ +SO3(2-) //这是第二步电离，电离不完全
2。 亚硫酸根是弱酸根，所以在溶液中的酸碱性和碳酸氢钠是类似的，所以是碱性的，根据化学平衡的理论，第一步电离的亚硫酸氢根会合水中电离的氢离子结合，于是氢离子减少，水的电离平衡向着增多氢离子的方向移动，因此会有更多的氢氧根，由于有的氢离子与亚硫酸氢根结和，所以氢氧根大于氢离子，显碱性
3。 第一步电离是完全的，所以Na+最多，有一部分HSO3-与H+结合，因此HSO3次之，由于显碱性，所以OH-多于H+，最后还剩下亚硫酸根，由第二步电离，可知电离...全部
1。 NaSO3 => Na+ +HSO3- //这是第一步电离
HSO3- H+ +SO3(2-) //这是第二步电离，电离不完全
2。 亚硫酸根是弱酸根，所以在溶液中的酸碱性和碳酸氢钠是类似的，所以是碱性的，根据化学平衡的理论，第一步电离的亚硫酸氢根会合水中电离的氢离子结合，于是氢离子减少，水的电离平衡向着增多氢离子的方向移动，因此会有更多的氢氧根，由于有的氢离子与亚硫酸氢根结和，所以氢氧根大于氢离子，显碱性
3。
第一步电离是完全的，所以Na+最多，有一部分HSO3-与H+结合，因此HSO3次之，由于显碱性，所以OH-多于H+，最后还剩下亚硫酸根，由第二步电离，可知电离出的氢离子和亚硫酸根一样多，但是氢离子中有一部分会合水所电离出的氢氧根结合，因此亚硫酸根大于氢离子，也大于氢氧根离子，所以正确的顺序是：
Na+ > HSO3- > SO3(2-) > OH- > H+
。
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