化学平衡8mol锌跟稀硝酸反应，
原题应该是消耗20mol HNO3 吧？
利用化合价升降可以顺利解决此问题。
锌从0价升高到＋2价，8 mol锌共升高＋16mol；而所消耗的20mol硝酸中有16mol用来结合锌离子生成硝酸锌，只剩余4mol硝酸用于其他用途。
第一，如果这4mol全部参与氧化还原反应，不难得出生成气体的化合价应该为＋1价，故生成气体为笑气N2O，化学方程式为：
8Zn＋20HNO3 === 8Zn(NO3)2 + 2N2O（气体符号） + 10H2O
两边约分即是：
4Zn＋10HNO3 === 4Zn(NO3)2 + N2O（气体符号） + 5H2O
顺便也可以排除前两个答案，因为如果生成这两种气...全部
原题应该是消耗20mol HNO3 吧？
利用化合价升降可以顺利解决此问题。
锌从0价升高到＋2价，8 mol锌共升高＋16mol；而所消耗的20mol硝酸中有16mol用来结合锌离子生成硝酸锌，只剩余4mol硝酸用于其他用途。
第一，如果这4mol全部参与氧化还原反应，不难得出生成气体的化合价应该为＋1价，故生成气体为笑气N2O，化学方程式为：
8Zn＋20HNO3 === 8Zn(NO3)2 + 2N2O（气体符号） + 10H2O
两边约分即是：
4Zn＋10HNO3 === 4Zn(NO3)2 + N2O（气体符号） + 5H2O
顺便也可以排除前两个答案，因为如果生成这两种气体，按照转移电子数相等的原则，所用的硝酸肯定要大于20mol
那么，D答案对不对呢，让我们看一下。
第二，生成NH4NO3时参与剩余反应的硝酸中必有一半硝酸参与氧化还原反应，一半参与简单的结合反应。
所以生成1molNH4NO3N原子的化合价下降8mol，应该生成2molNH4NO3，化学方程式如下：
8Zn＋20HNO3 === 8Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
两边约分即是：
4Zn＋10HNO3 === 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
。收起
