化学平衡不移动当化学反应为气体体
其实这个问题，你只要从勒夏特列原理的字面意思，就能够分析出来，那么我们首先再重新回顾勒夏特列原理，在保持其他条件不变化的前提下，改变某一影响平衡的外界条件，平衡就向减弱其影响的方向移动。很显然，问题的关键就是落实在减弱这两个字上，压强改变了，有气体参与的化学反应该如何减弱影响呢？如压强增大了，平衡的减弱效应，必然是想办法减小压强，如果是减小压强，又该如何改变气体呢？我们将会直观地想到，气体增多，则压强大，反之则小，也就是增大压强的时候，为了减弱这个效应，平衡向气体体积（严格说是气体的物质的量）减小方向移动。 同样的道理，当一个无论怎么样反应气体的量都不发生变化，那么你无论怎样改变压强，气...全部
其实这个问题，你只要从勒夏特列原理的字面意思，就能够分析出来，那么我们首先再重新回顾勒夏特列原理，在保持其他条件不变化的前提下，改变某一影响平衡的外界条件，平衡就向减弱其影响的方向移动。很显然，问题的关键就是落实在减弱这两个字上，压强改变了，有气体参与的化学反应该如何减弱影响呢？如压强增大了，平衡的减弱效应，必然是想办法减小压强，如果是减小压强，又该如何改变气体呢？我们将会直观地想到，气体增多，则压强大，反之则小，也就是增大压强的时候，为了减弱这个效应，平衡向气体体积（严格说是气体的物质的量）减小方向移动。
同样的道理，当一个无论怎么样反应气体的量都不发生变化，那么你无论怎样改变压强，气体的量都不会变化，自然就无法按照平衡移动原理来分析，结论就是不受压强影响，当然这些是从定律本身来分析的，如果从内涵中来考虑，那么就如同楼上朋友所言，浓度惹的祸，只是他分析的不够深入，当体系压强改变了，最直观的变化就是体系体积发生改变，如压强增大，体积则变小，但无论压强如何变化，体积如何变化，气体的总量是不变化的，最主要的是，两端物质无论体积怎么变化，两端产生活化分子浓度始终是不变化的，各浓度的变化都是相等的，浓度既然不变化，当然不会影响反应的移动情况了。
一句话，平衡的动与不动，关键是看改变程度的大小同与不同。收起
