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一道无机化学题

用价层电子对互斥理论解释: (1) 氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小? (2) 为什么NH3的键角是107,NF3的键角是102.5,而PH3的键角是93.6,PF3的键角是96.3?

全部回答

2006-11-04

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    1。根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小。由于成键电子对里中心原子的距离大小为: N-HPH3>AsH3>SbH3。
   2。与中心原子结合的原子的电负性越大,成键电子离中心原子就越远。  按上面的规律,键角就越小。如NF3的键角小于NH3的键角。 但价层电子对互斥理论是一个定性的理论,现在还无法定量。
  这是因为它没有考虑到原子间成键的许多细节,所以往往出现例外的情况。比如,PH3、AsH3和SbH3的键角比同元素的任何一个三卤化物的键角要小。因此PH3的键角是(93。  6°)小于PF3的键角(96。
  3°)刚好就是价层电子对互斥理论的例外情况。可以说现在还没有弄清楚这一例外的具体原因。

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