Hg为什么是液体元素周期表中，Hg的前
第六周期的元素有个很著名的效应--惰性电子对效应。
"英文名称：effect of inert electron pair
位于化学元素周期表第4。5。6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。 这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。 如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;N...全部
第六周期的元素有个很著名的效应--惰性电子对效应。
"英文名称：effect of inert electron pair
位于化学元素周期表第4。5。6周期的p区元素Ga,In,Tl;Ge,Sn,Pb;As,Sb,Bi等，有保留低价态，不易形成最高价的倾向，这叫惰性电子对效应。
这种现象跟长周期中各族元素最高价态与族数相等的倾向是不协调的。即屏蔽效应。
惰性电子对效应突出的体现在第六周期p区元素中。如Tl,Pb和Bi较族价物种稳定。Tl,Pb和Bi的氧化物，氟化物表现高氧化态，而硫化物，卤化物只存在低氧化态。
如PbO2,PbF4,PbS和PbI2,而无PbS2和PbI4;NaBiO3是非常强的氧化剂，而Bi2S3或BiCl3则是氧化还原反应的稳定物种；Tl+能在水溶液中稳定存在。这种特性甚至延伸到单质汞Hg的稳定性"--百度百科
个人理解:
以第六周期的原子为例,其中6s2电子特别稳定,好比是稀有气体最外层结构那样,所以像Tl+,Pb2+,Bi3+等会表现出同族元素所少有的稳定性。
再看Hg,唯一的常温下液态金属,第六周期ⅡB族元素,6s2电子正好填满,4f14和5d10也是满的,所以这样稳定的结构使Hg"不愿意"给出电子参与金属键,由于金属键弱,所以在常温下是液态的。
而Hg之后的几个金属由于趋向于6S2电子排布,会给出几个电子参加金属键,Hg之前的Au,Os,Ir,Pt是过渡金属元素,比较复杂,在不多做介绍了。
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