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等电子体如何判断熔沸?

电子体如何判断熔沸点

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2014-06-26

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    1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断: 原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。
  有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。 2、同一晶体类型的物质: 原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。  如金刚石>碳化硅>晶体硅。
   离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如MgO>NaCl。 分子晶体: (1)组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
  如HI>HBr>HCl。     (2)组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下,I2、H2O、O2的熔沸点。
  
  固体I2大于液体水大于气体氧。 金属晶体: 金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越高。 如:Li>Na>K>Rb>Cs, Al>Mg>Na。

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