求体积比
将一定质量的金属Zn跟100mL18.0mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应。发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L。将反应后的溶液稀释成1L，测得溶液中H+离子的物质的量浓度为2mol/L。则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为？
全部回答
反应前溶液中的硫酸的物质的量为:1。8摩尔。
反应后溶液中的硫酸的物质的量可通过H+的物质的量算出,为:
1*2/2=1摩尔。
即参加反应的硫酸的物质的量为:1。
8-1=0。8摩尔。 设11。2L气体中有SO2体积为V,生成这些ＳＯ２需要硫酸Ｙ摩尔 2H2SO4+Zn==ZnSO4 +SO2 +2H2O 2-----------------22。
4L Y-----------------V V=22。4Y/2-------(1) H2SO4+Zn===ZnSO4 + H2 1------------------22。
4 0。8-Y--------------11。2-V 22。4*(0。8-y)=11。 2-V--------(2) 将（１）代入（２）得Ｖ＝６。７２Ｌ 则Ｈ２体积为１１。
２-６。７２＝４。４８Ｌ 二氧化硫与氢气的体积比为：６。７２：４。４８＝３：２ 。
8-1=0。8摩尔。 设11。2L气体中有SO2体积为V,生成这些ＳＯ２需要硫酸Ｙ摩尔 2H2SO4+Zn==ZnSO4 +SO2 +2H2O 2-----------------22。
4L Y-----------------V V=22。4Y/2-------(1) H2SO4+Zn===ZnSO4 + H2 1------------------22。
4 0。8-Y--------------11。2-V 22。4*(0。8-y)=11。 2-V--------(2) 将（１）代入（２）得Ｖ＝６。７２Ｌ 则Ｈ２体积为１１。
２-６。７２＝４。４８Ｌ 二氧化硫与氢气的体积比为：６。７２：４。４８＝３：２ 。
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